H4 verbranding

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H4 verbrandingen

Lesdoelen

• Aan het einde van de les kun je uitleggen wat een verbrandingsreactie inhoudt.
• Aan het einde van de les kun je de drie voorwaarden benoemen voor een verbranding en hoe je brand kunt blussen.

Voorkennis

• Verbranding
• Exotherm 
• Endotherm
•  Soort vlam

Verbrandingsreactie

Een chemische reactie die plaats vindt tussen een brandstof en zuurstof en hierbij komt energie vrij in de vorm van warmte en licht.

Voorwaarden verbranding

Brandstof

Ontbrandingstemperatuur

Zuurstof

Reactie verschijnselen:

vlammen, Vonken, Rook en as.

Samenstelling lucht

Brand blussen

Hoe blus je een brand?

Welke voorwaarde neem je weg als je een brand blust met schuim.

1. Brandstof
2. Zuurstof
3. Ontbrandingstemperatuur
4. Weet ik niet

Welke voorwaarde neem je weg bij het kappen van bomen bij een beginnende brand.

1. Brandstof
2. Ontbrandingstemperatuur
3. Zuurstof
4. Geen

Welke voorwaarde wordt wordt weggenomen: De brandweer laat een houten schuur gecontroleerd uitbranden

1. Zuurstof
2. Ontbrandingstemperatuur
3. Brandstof

Brandklassen

A: vaste stoffen zoals hout en meubels

B: Vloeistoffen zoals benzine en diesel

C: Gassen zoals aardgas en campinggas

D: metalen zoals natrium of magnesium

F: vetten zoals frituurvet

Blusmiddelen

Water: Ontbrandingstemperatuur, zuurstof

Koolstofdioxide: Zuurstof

Poederblusser: Zuurstof

Schuim: Zuurstof

Zand: Brandstof en zuurstof

Blusdeken: Zuurstof

Blusmiddelen

Brandklassen A - water, Koolstofdioxide, Poederblusser, schuim

Brandklassen B - Koolstofdioxide, poederblusser, schuim.

Brandklassen C -Koolstofdioxide, poederblusser.

Brandklassen D - Poederblusser.

Brandklassen F- Schuim.

Huiswerk

1 t/m 12

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.3.1

8.3.2

De verhouding

De verhoudingen tussen de massa's blijft altijd hetzelfde.

Dit zorgt ervoor dat je met deze verhoudingen kan berekenen 

	Fe	S	FeS
Coefficienten reactievergelijking	1	1	1
Massa in u	55,9	32,1	88,0
Massa verhouding

De massaverhouding

Hieronder in de tabel heb ik ingevuld wat de massaverhouding tussen de stoffen is in u.

	Na	Cl 2	NaCl
Coefficienten reactievergelijking	2	1	2
Massa in u	2 x 23,0 = 46,0	1 x (2 x Cl) = 2 x 35,5 = 71,0	2 x (1 x Na + 1 x Cl) = 2 x (1 x 23,0 + 1 x 35,5) = 117,0
Massa in g	5,0	A	B

rekenen met massaverhouding 

Massa percentage

overmaat

opdracht 6 a

huiswerk

1 t/m 9

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.4 Volledige en onvolledige verbranding

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

8.4 Volledige en onvolledige verbranding

8.4.1

8.4.2

8.4.3

volledige verbranding

Genoeg zuurstof

Ontstaat koolstofdioxide

onvolledige verbranding

te weinig zuurstof

Ontstaat koolstofmono-oxide

Huiswek

1 t/m 15

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.4 Volledige en onvolledige verbranding

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

6 Reactiesnelheid

8.6.1

8.6.2

Invloed op reactiesnelheid

• Beginstof
• Temperatuur
• Concentratie
• Verdelingsgraad
• Katalysator

Reactiesnelheid

Reactiesnelheid =  hoe snel of langzaam een reactie verloopt

Reactietijd = hoe kort/lang een een reactie duurt

Ontploffing --> Hoge reactiesnelheid, korte reactietijd

Rottend fruit --> Lage reactiesnelheid, lange reactietijd

Roesten van ijzer                                   Explosie 

langzame reactiesnelheid                Snelle reactiesnelheid

Bederven van Voedsel

Temperatuur

Conserveren

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.4 Volledige en onvolledige verbranding

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

8.5 Milieuvervuiling

8.5.1

8.5.2

8.5.3

 zure regen

Ozonlaag

• Houdt uv-straling tegen
• Cfk's en stikstofoxide breken ozon af
• Gat in ozonlaag
• Door maatregelen aan het herstellen

In de les: 8.5 af, verder werken aan het hoofdstuk. 

Huiswerk: Oefentoets --> teams of mail magister.