H8 verbranding

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 23 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 1 - Diapositive

Voorwaarden verbranding
Brandstof
Ontbrandingstemperatuur
Zuurstof

Reactie verschijnselen:
vlammen, Vonken, Rook en as.

Slide 2 - Diapositive

Samenstelling lucht

Slide 3 - Diapositive

Roesten van ijzer                                   Explosie 
langzame reactiesnelheid                Snelle reactiesnelheid

Slide 4 - Diapositive

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 5 - Diapositive

Brand blussen
Hoe blus je een brand?

Slide 6 - Diapositive

Brandstoffen in klassen opgedeeld
A: vaste stoffen zoals hout en meubels
B: Vloeistoffen zoals benzine en diesel
C: Gassen zoals aardgas en campinggas
D: metalen zoals natrium of magnesium
F: vetten zoals frituurvet

Slide 7 - Diapositive

Blusmiddelen
Water: Ontbrandingstemperatuur, zuurstof
Koolstofdioxide: Zuurstof
Poederblusser: Zuurstof
Schuim: Zuurstof
Zand: Brandstof en zuurstof
Blusdeken: Zuurstof

Slide 8 - Diapositive

Blusmiddelen
Brandklassen A - water, Koolstofdioxide, Poederblusser, schuim
Brandklassen B - Koolstofdioxide, poederblusser, schuim.
Brandklassen C -Koolstofdioxide, poederblusser.
Brandklassen D - Poederblusser.
Brandklassen F- Schuim.

Slide 9 - Diapositive

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 10 - Diapositive

De verhouding
De verhoudingen tussen de massa's blijft altijd hetzelfde.
Dit zorgt ervoor dat je met deze verhoudingen kan berekenen 


Fe
S
FeS
Coefficienten reactievergelijking
1
1
1
Massa in u
55,9
32,1
88,0
Massa verhouding

Slide 11 - Diapositive

De massaverhouding
Hieronder in de tabel heb ik ingevuld wat de massaverhouding tussen de stoffen is in u.
Na
Cl2
NaCl
Coefficienten reactievergelijking
2
1
2
Massa in u
2 x 23,0 = 46,0
1 x (2 x Cl) = 2 x 35,5 = 71,0 
2 x (1 x Na + 1 x Cl) = 2 x (1 x 23,0 + 1 x 35,5) = 117,0
Massa in g
5,0
A
B

Slide 12 - Diapositive


rekenen met massaverhouding 

Slide 13 - Diapositive

Massa percentage

Slide 14 - Diapositive

overmaat
opdracht 6 a

Slide 15 - Diapositive

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.4 Volledige en onvolledige verbranding
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 16 - Diapositive

volledige verbranding
Genoeg zuurstof
Ontstaat koolstofdioxide

Slide 17 - Diapositive

onvolledige verbranding
te weinig zuurstof
Ontstaat koolstofmono-oxide

Slide 18 - Diapositive

H8 verbrandingen
8.1 Verbrandingsreacties
8.2 Brand blussen
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
8.4 Volledige en onvolledige verbranding
8.5 milieuvervuiling
8.6 Reactiesnelheid

Slide 19 - Diapositive

Invloed op reactiesnelheid
  • Beginstof
  • Temperatuur
  • Concentratie
  • Verdelingsgraad
  • Katalysator

Slide 20 - Diapositive

Reactiesnelheid
Reactiesnelheid =  hoe snel of langzaam een reactie verloopt
Reactietijd = hoe kort/lang een een reactie duurt

Ontploffing --> Hoge reactiesnelheid, korte reactietijd
Rottend fruit --> Lage reactiesnelheid, lange reactietijd


Slide 21 - Diapositive

Roesten van ijzer                                   Explosie 
langzame reactiesnelheid                Snelle reactiesnelheid

Slide 22 - Diapositive

Bederven van Voedsel
Temperatuur
Conserveren

Slide 23 - Diapositive