NOVA H4.2 les 3 Hydratatie ionen en oplossen zouten

H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 26 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid

Slide 1 - Diapositive

H4.2 les 3
HAVO4 NOVA

Hydratatie van ionen en oplosbaarheid van zouten

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen&succescriteria
In deze les leer je wat er gebeurt bij het oplossen van zouten:
  1. je kunt uit Binas45A  afleiden of een zout goed oplosbaar is
  2. je kunt hydratatie van ionen tekenen
  3. je kunt een oplosvergelijking geven van een zout

Slide 3 - Diapositive

Wat betekent het getal 4 in


WEET JE HET NOG?
VOORKENNIS
A
het ion heeft 4x een lading 3-
B
het ion heeft 4 zuurstofatomen
C
er zijn 4 fosfaat-ionen
D
het ion heeft een negatieve lading van 4

Slide 4 - Quiz

welke lading heeft dit
samengestelde ion?
VOORKENNIS
A
3-
B
4-
C
12-
D
3/4 -

Slide 5 - Quiz

WEET JE HET NOG?
nitrietion
acetaation
ammoniumion
hydroxide‑ion
 fosfaation
carbonaation
 CO32-
PO43-
OH-
NH4⁠+
CH3COO-
NO2-

Slide 6 - Question de remorquage

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 
Na2SO3
Cu3(PO4)2
Fe2(CO3)3
timer
2:00
natriumsulfaat
natriumsulfiet
koper(II)fosfaat
koper(III)fosfaat
ijzer(II)carbonaat
ijzer(III)carbonaat

Slide 7 - Question de remorquage


De volgende ionen vormen samen een zout.    Mn2+ en NO3- Geef de zoutformule
timer
1:00

Slide 8 - Question ouverte

Oplossen  van zouten
In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie en wordt in het volgende filmpje uitgelegd.

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Vidéo

Maak opdracht 14 uit je boek en lever een foto in van de uitwerking in je schrift

Slide 11 - Question ouverte

Binas tabel 45A
In tabel 45A kun je opzoeken of een zout goed oplost in water.

PAK NU JE BINAS ERBIJ

Slide 12 - Diapositive

Binas 45A
  • wat betekenen de letters "s", "m" en "g"?
  • is het zout zilverchloride goed oplosbaar in water?
  • is het zout magnesiumsulfaat goed oplosbaar in water?
  • welke positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout?
  • welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout?

Slide 13 - Diapositive

1

Slide 14 - Vidéo


Onthoud:
  • alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
  • alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar
NOTEER & LEER

Slide 15 - Diapositive

Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak e.v.t. gebruik van Binas.
goed                                                                             slecht
natriumhydroxide
ammoniak
K2SO3
ijzer(II)chloride
natrium
chloor
HNO3
CaCO3
nitraat
H2O2
PbS
CH3COOH

Slide 16 - Question de remorquage

Een zout oplossen
Zout oplossen in water 
dan valt het uiteen 
in ionen:

NOTEER & LEER

Slide 17 - Diapositive

uitleg oplosvergelijking opstellen:

Slide 18 - Diapositive

Het opstellen van een oplosvergelijking:
  • In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  • Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  • Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).

NOTEER & LEER

Slide 19 - Diapositive

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek
NOTEER & LEER

Slide 20 - Diapositive

01:41
Opdracht: Binas 45A
Je hebt nu gezien hoe je tabel 45A in Binas moet lezen
Maak voor je verder kijkt met behulp van deze tabel opgave 9
Dit is tegelijk ook een herhaling van het opstellen van zoutformules.

Slide 21 - Diapositive

Opdracht
maak opgave 9, 10 en 11 (online)

Als je deze opgaven lastig vindt, of veel foutjes maakt, ga dan naar de V-trainer van H4.2 voor extra oefeningen

Slide 22 - Diapositive


Na deze les, 
wil ik...
de uitleg nog 1 keer horen
meer voorbeelden krijgen
meer oefeningen maken
de leerstof thuis nog even bekijken
overgaan naar nieuwe leerstof
nog meer te weten komen over de leerstof
niet meer te weten komen over de leerstof
nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)

Slide 23 - Sondage


Nog iets anders, namelijk...

Slide 24 - Question ouverte


Hoe vond je 
deze les?
😒🙁😐🙂😃

Slide 25 - Sondage

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier:

Slide 26 - Question ouverte