NOVA H4.2 les 3 Hydratatie ionen en oplossen zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4 VWO.   H4: ZOUTEN

H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid      les 3

H4.2 les 3

HAVO4 NOVA

Hydratatie van ionen en oplosbaarheid van zouten

Leerdoelen&succescriteria

In deze les leer je wat er gebeurt bij het oplossen van zouten:

1. je kunt uit Binas45A  afleiden of een zout goed oplosbaar is
2. je kunt hydratatie van ionen tekenen
3. je kunt een oplosvergelijking geven van een zout

Wat betekent het getal 4 in

WEET JE HET NOG?

VOORKENNIS

1. het ion heeft 4x een lading 3-
2. het ion heeft 4 zuurstofatomen
3. er zijn 4 fosfaat-ionen
4. het ion heeft een negatieve lading van 4

welke lading heeft dit
samengestelde ion?

VOORKENNIS

1. 3-
2. 4-
3. 12-
4. 3/4 -

WEET JE HET NOG?

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(III)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

De volgende ionen vormen samen een zout.    Mn²⁺ en NO₃^- Geef de zoutformule

zoutformules opstellen oefenen

• ga naar NOVA online H4
• kies: Versterk Jezelf -> Zoutformules oefenen

Oplossen  van zouten

Oplossen  van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.

uitleg hydratatie van ionen

Dobbelen met ionen

Evaluatie: hoe goed begrijp je zoutformules en namen nu? -> blad maken en inleveren

Neem een groene dobbelsteen met positieve ionen en een zwarte dobbelsteen met enkelvoudige negatieve ionen. 

• Gooi de dobbelstenen 
• Noteer de verhoudingsformule 
• Geef de systematische naam. 

Als je het wat lastiger voor jezelf wil maken: neem dan de blauwe dobbelsteen met meervoudige negatieve ionen

Binas tabel 45A

In tabel 45A kun je opzoeken of een zout goed oplost in water.

PAK NU JE BINAS ERBIJ

Binas 45A

• wat betekenen de letters "s", "m" en "g"?
• is het zout zilverchloride goed oplosbaar in water?
• is het zout magnesiumsulfaat goed oplosbaar in water?
• welke positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout?
• welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout?
• (thuis) zelf oefenen > opgave 8 en 9

Onthoud:

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

NOTEER & LEER

Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak e.v.t. gebruik van Binas.

goed                                                                             slecht

natriumhydroxide

ammoniak

K2SO3

ijzer(II)chloride

natrium

chloor

HNO3

CaCO₃

nitraat

H2O2

PbS

CH3COOH

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in ionen:

NOTEER & LEER

uitleg oplosvergelijking opstellen:

01:41

Opdracht: Binas 45A

Je hebt nu gezien hoe je tabel 45A in Binas moet lezen

Maak voor je verder kijkt met behulp van deze tabel opgave 10

Dit is tegelijk ook een herhaling van het opstellen van zoutformules.

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  

NOTEER & LEER

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

NOTEER & LEER

Eigen werk

maak H4.2 opgave 1, 2 & 3

kijk je werk na

Let bij het nakijken kritisch op 

- ladingen, fase aanduidingen 

- formulering van je uitleg!

Na deze les, 

wil ik...

de uitleg nog 1 keer horen

meer voorbeelden krijgen

meer oefeningen maken

de leerstof thuis nog even bekijken

overgaan naar nieuwe leerstof

nog meer te weten komen over de leerstof

niet meer te weten komen over de leerstof

nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)

Nog iets anders, namelijk...

Hoe vond je 

deze les?

😒🙁😐🙂😃

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier: