4.2 Het oplossen van zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 4.2 Het oplossen van zouten

Uitleg oplossen van zouten

Oplosbaarheid

Doelen 

• Ik kan het verband uitleggen tussen de oplosbaarheid en geleidbaarheid van een zout.
  
• Ik kan een oplosvergelijking opstellen.
  
• Ik ken enkele bijzondere oplossingen (figuur 4.6).
  
• Ik kan uit de oplosbaarheidstabel (BINAS TB45A) opzoeken of een stof goed, matig of slecht oplost.
  

Vragen uit 4.1?

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

1. NaCO​3​​
2. Na​2​​CO​32​​
3. Na​2​​CO​3​​
4. Na​2​​(CO​3​​)​2​​

Wat is de zoutformule van calciumhydroxide?

1. CaOH​2​​
2. Ca(OH)​2​​
3. Ca​2​​OH
4. (Ca)(OH)

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

1. (NH​4​​)​2​​SO​4​​
2. (NH​4​​)(SO​4​​)
3. NH​4​​SO​4​​
4. NH​4​​(SO​4​​)​2​​

Oplosbaarheid van zouten

Een zout:

• postief-ion
• negatief-ion

Oplossen in water

• Ionen worden opgeven door water
• Toestandsaanduiding: aq van aqua

Verzadiging

• Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
• Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
• Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
• Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.

• Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water.
  

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

1. goed
2. matig
3. slecht

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

1. goed
2. matig
3. slecht

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

1. goed
2. matig
3. slecht

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

1. ...de maximale hoeveelheid zout is opgelost
2. ...de maximale hoeveelheid water is opgelost
3. ...je niet meer kan roeren.
4. ...de oplossing vast wordt.

Oplosvergelijking

voor de pijl:               na de pijl:

vast zout             zoutopLOSsing

NaCl(s)   -->  Na⁺ (aq)  +  Cl^-(aq)

ionen aan                  ionen

elkaar vast                 LOS

 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Geef de oplosvergelijking voor

Na​2​​SO​4​​

Triviale namen, leer deze!

Na + (aq) + OH - (aq)	Natriumhydroxide	Natronloog
K + (aq) + OH - (aq)	Kaliumhydroxide	Kaliloog
Ca 2+ (aq) + 2 OH - (aq)	Calciumhydroxide	Kalkwater
Ba 2+ (aq) + 2 OH - (aq)	Bariumhydroxide	Barietwater

De oplosvergelijking van aliminiumfosfaat is:

1. Al​3+​​(aq)+PO​4​3−​​(aq)→AlPO​4​​(s)
2. AlPO​4​​(s)→Al​3+​​(aq)+PO​4​3−​​(aq)
3. Dit zout lost slecht op.
4. AlPO​4​​→Al​3+​​+PO​4​3−​​

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

1. Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)→Zn(NO​3​​)​2​​(s)
2. Zn(NO​3​​)​2​​(s)→Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)
3. Zn​2+​​+2NO​3​−​​→Zn(NO​3​​)​2​​
4. Zn(NO​3​​)​2​​→Zn​2+​​+2NO​3​−​​

Aan de slag

H: 24 

B: 19 t/m 23, 25, 27 en 28

V: 26

Vast 

zout

Zout-

oplossing

vast zout = verhoudingsformule

Opgelost zout = losse ionen

Alleen bij losse ionen de fase  (aq)

Bij de verhoudings-formule de fase (s)

Hydratatie van ionen

Stroomgeleiding bij vrij bewegende ionen