Les 7 Rekenen aan reacties

DEZE LES
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

DEZE LES

Slide 1 - Diapositive

REKENEN AAN REACTIES

Slide 2 - Diapositive

  • a: het maken van een reactievergelijking
  • b: aan de coefficienten in de reactievergelijking
  • c: dat noemen we overmaat

Slide 3 - Diapositive

2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (l) 

Slide 4 - Diapositive

2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (l) 
  • molverhouding = 1 : 4 (2 : 8)
  • dus bij 80,0 mol butaan ontstaat 4 x 80,0 = 320 mol koolstofdioxide

Slide 5 - Diapositive

2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (l) 
  • molverhouding = 2 : 13 = 1 : 6,5
  • dus bij 80,0 mol butaan ontstaat 6,5 x 80,0 = 520 mol zuurstof
  • Of: 80,0 x 13 : 2 = 520 mol zuurstof

Slide 6 - Diapositive

  • 57 massa% = 57 / 100 x 4,5 =  2,6 kg 

Slide 7 - Diapositive

2,6 kg  suiker
  • molmassa C12H22O11 = 342,30 g/mol
  • aantal mol suiker = 2,6 x 103 : 342,30 = 7,6 mol

Slide 8 - Diapositive

2,6 kg  suiker
7,6 mol suiker
  • molverhouding = 1 : 4
  • dus mol ethanol = 4 x 7,6 = 30 mol ethanol

Slide 9 - Diapositive

2,6 kg  suiker
7,6 mol suiker
30 mol ethanol
  • molmassa C2H5OH = 46,069 g/mol
  • aantal gram suiker = 30 : 46,069 = 1382 g
  • = 1,4 kg

Slide 10 - Diapositive

2,6 kg  suiker
7,6 mol suiker
30 mol ethanol
1,4 kg
  • dichtheid alcohol = 0,80 x 103 kg/m3 = 0,80 kg/L
  • volume ethanol = 1,4 x  : 0,80 = 1,75 L

Slide 11 - Diapositive

  • p methaan 0,66 kg/m3
... CH4 (g) + 2 O2 (g) → ... CO2 (g) + 2 H2O (l) 
  • MCH4 = 16,043 g/mol
  • MCO2 = 44,010 g/mol
  • V = 80 x 81/100 = 64,8 m3

  • m = 64,8 x 0,66 = 686,6 kg

  • mol = 686,6 : 16,043 = 42,8 kmol
  • = 42,8 kmol 
  • m = 42,8 x 44,010 = 1,9 kg

Slide 12 - Diapositive

AFSLUITING

Slide 13 - Diapositive