4.3 Wet van behoud van massa les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

4.3 Wet van behoud van massa

vraag 1 a

 Geef met behulp van begrippen op macroniveau een omschrijving van de wet van behoud van massa.

De totale massa van alle beginstoffen voor de reactie is gelijk aan de totale massa van alle reactieproducten na de reactie.

vraag 1b

 Geef met behulp van begrippen op microniveau een omschrijving van de wet van behoud van massa.

De totale massa van alle atomen voor de reactie is gelijk aan de totale massa van alle atomen na de reactie.

vraag 2

gegevens 800 g Ca;  1558 g Ca₂F ; gevraagd aantal gram fluor

uitwerking 

  massa calcium + massa fluor = massa calciumfluoride

  massa fluor = massa calciumfluoride − massa calcium

  massa fluor = 1558 − 800 = 758 g

vraag 3

C₆ H₁₂ O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O(l)

                                            glucose zuurstof koolstofdioxide water

molecuulverhouding 1                  6                         6                       6

molverhouding             1                  6                         6                       6

vraag 5a

vraag 5 b

vraag 6a

Uit 20,0 g CuO en 3,0 g C ontstaan 16,0 g Cu en 7,0 g CO

Leg uit dat hieruit volgt dat de beide beginstoffen volledig zijn verbruikt.

De totale massa van de beginstoffen is 20,0 + 3,0 = 23,0 g.

De totale massa van de reactieproducten is 16,0 + 7,0 = 23,0 g.

Deze massa’s zijn aan elkaar gelijk, dus zijn alle beginstoffen verdwenen.

vraag 6b op microniveau

Het aantal atomen van elke atoomsoort is links en rechts van de pijl in de reactievergelijking gelijk aan elkaar. Dat betekent dus ook dat de totale massa van alle atomen voor de reactie gelijk is aan de totale massa van alle atomen na de reactie.

vraag 6c

Cu = 63,55 u      O = 16,00 u         C = 12,01 u

links van de pijl

CuO + C massa in u = 63,55 + 16,00 + 12,01 = 91,56 u

rechts van de pijl

Cu + CO massa in u = 63,55 + 12,01 + 16,00 = 91,56 u

De massa in u links van de pijl is gelijk aan de massa in u rechts van de pijl.

Leerdoelen

Ik kan op microniveau uitleggen waarom de wet van massabehoud altijd geldt.

Ik kan molverhoudingen gebruiken om massaberekeningen uit te voeren aan reacties.

Ik kan uitleggen wat de begrippen overmaat en ondermaat inhouden en hiermee rekenen

Wet van behoud van massa

Totale massa aan het begin van een reactie is hetzelfde als aan het eind van de reactie.

Ook wel de wet van Lavoisier genoemd

Microniveau

Hiervoor heb je een kloppende reactievergelijking nodig

de som van de massa's links van de pijl is even groot als de som van de massa's rechts van de pijl

Molverhouding

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)

molverhouding is 1 : 2 : 1 : 2

(dus om 1 mol CH₄ te verbranden is 2 mol O₂ nodig)

Rekenen met molverhouding

• CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
  
• molverhouding is 1 : 2 : 1 : 2
• stel: je hebt 0,80 ml CH₄  
• Bereken hoeveel mol water er ontstaat.
• 
  

	molverhouding		antwoord
mol CH 4	1		0.80
mol H 2 O	2		?

Stappenplan rekenen aan reacties

1. reactievergelijking
2. bereken het aantal mol als de massa is gegeven
3. bereken het aantal mol van de gevraagde stof
4. bereken de massa van de gevraagde stof
5. controleer op significantie

Voorbeeld:

• Bereken hoeveel zuurstof er nodig is voor de volledige verbranding van 1,00 kg benzine (C₈H₁₈)
• reactievergelijking:
• 2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g) → 16 CO₂(g) + 18 H₂O(l)
• aantal mol benzine: 114,224 g/mol
• 1,00 kg is 1000 g.    1000/ 114,2 = 8,755 mol benzine

• 2 mol benzine reageert met 25 mol zuurstof
• 1 mol benzine reageert dus met 12,5 mol zuurstof
• 8,755 mol benzine reageert dan met 8,755 x 12,5 = 109,434 mol zuurstof
• molaire massa van O₂ = 2 x 16,00 = 32,00 g/mol
• massa zuurstof is dan 109,434 x 32,00 = 3502 gram O₂ 
• = 3,502 kg = significatie = 3,50 kg zuurstof

Opdracht

Wat: lees paragraaf 3 van H4

          maak opgave 4, en 7 t/m 9

Hoe: zelfstandig

Hulp: boek en docent en medeleerling

Tijd: huiswerk voor volgende les

Klaar: lees paragraaf  3 overmaat