1920 Chemisch rekenen samenvatting

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Chemisch rekenen 

deel 6

Planning 

• Terugblik 


• Sommen hand-out: 1 t/m 39 (=huiswerk)

 Chemisch rekenen

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

Als atomen regearen verdwijnen ze niet:

Wet van behoud van massa

Wat van behoud van atomen

Massa vehouding en overmaat

Moleculen reageren in een vaste massa verhouding

Je kunt dus altijd uitrekenen hoeveel van welke stof met een andere stof reageert

Met gegeven massa kun je ook uitrekenen van welke stof er teveel is: overmaat

vrehoudingstabel en kruislings vermenigvuldigen

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 260 of achterop handout

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

mol

Een mol is een getal = N_A

In een mol zitten 6,0220 x 10²³ moleculen.

N_A x u = 1

dit betekent

molecuulmassa in u. = molmassa in gram

Van moleculen naar mol

Kijk mee op blz. 9

Aantal mol = aantal moleculen/getal van Avogadro

Aantal moleculen = aantal mol x getal van Avogadro

N = n x Na

Van mol naar massa

Kijk mee op blz. 9

massa = aantal mol x molecuulmassa 

m = n x Mm

aantal mol = massa / molecuulmassa 

n = m / Mm

Hoeveel gram is 5 mol fosfor?

Hoeveel mol is 5 gram ammoniak?

Aan de slag!

Wat: opg 25 t/m 39 van hand-out CR

Waar: in schrift

Max Geluidsniveau: fluisteren

Hoe: individueel 

Oortjes: Ja, mag

Hulp: docent, medeleerling

Tijd: 20 minuten 

Klaar?: Kijk het na via de ELO

Huiswerk: Zie wat

Leerdoelen

aan het eind van de les kun je chemisch rekenen

is dat zo?

 gaan we checken

Uit hoeveel mol bestaat
1 kilogram goud ?

Huiswerk

Alle vragen van de handout maken voor de toets