Cette leçon contient 10 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
Reactiesnelheid
Slide 1 - Carte mentale
Botsende-deeltjesmodel
Een reactie vindt pas plaats als de deeltjes effectief botsen
Wat wordt bedoeld met effectief botsen?
Slide 2 - Diapositive
Reactiesnelheid is afhankelijk van:
Soort stof(fen)
Katalysator
Temperatuur
Verdelingsgraad bij vaste stof
Concentratie bij gassen en / of opgesloste stoffen
Druk bij gassen
Slide 3 - Diapositive
Reactiesnelheid bepalen (tabel 37A)
Gemiddelde reactiesnelheid
Reactiesnelheid op een bepaald tijdstip
Slide 4 - Diapositive
Geef de reactievergelijking van de vorming van ammoniak uit de elementen. Alle stoffen zitten in de gasfase.
Slide 5 - Question ouverte
In een vat van 5,0 liter wordt 0,60 mol stikstof gemengd met 1,60 mol waterstof. Na dertig seconden is er 0,70 mol ammoniak aanwezig. Het volume blijft tijdens de reactie constant.
Bereken van elk van de drie stoffen de gemiddelde reactiesnelheid over dertig seconden.
Gebruik het stappenplan links om dit te berekenen
Maak eerst een BOE-tabel
Bereken de concentratie van de stoffen aan het begin en aan het einde (=na dertig seconden)
Geef de vergelijking om de gemiddelde reactiesnelheid te berekenen
Vul de vergelijking in, en bereken de waarde
Controleer jouw antwoord
Slide 6 - Diapositive
Maak een foto van de vorige opdracht en lever deze hier in.
Slide 7 - Question ouverte
In een vat van 5,0 liter wordt 0,60 mol stikstof gemengd met 1,60 mol waterstof. Na dertig seconden is er 0,70 mol ammoniak aanwezig. Het volume blijft tijdens de reactie constant. Zet in een grafiek de concentratie uit tegen de tijd.
Beginwaarde:
[H2]=
[N2]=
[NH3]=
Waarde op t = 30 s:
[H2]=
[N2]=
[NH3]=
Slide 8 - Diapositive
Reactiesnelheid op 120 seconde bepalen:
Slide 9 - Diapositive
Geef hier aan hoe goed jij dat wat nu is behandeld over reactiesnelheid, begrijpt