5.1 Energie en reactie (2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Gemiddelde 4,3

Tijd voor reflectie!

Klaar? Boeken + schriften open en afleiding van tafel.

5.1 Energie en reactie

Leerdoelen

• Je leert hoe je exotherme en endotherme reacties kunt herkennen.
• Je kunt energiediagrammen tekenen.

Waarom leer je dit?

Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist energie vrij komt.

natriumhydroxide in water.

Voorspel de temperatuursverandering.

Geef de oplosvergelijking.

Bereken de concentratie van de oplossing.

ammoniumnitraat in water.

Voorspel de temperatuursverandering.

Geef de oplosvergelijking.

Bereken de concentratie van de oplossing.

Wet van behoud van energie

• Energie kan niet verloren gaan!
• Energie kan wel van vorm veranderen:

- warmte

- licht

- elektrische energie

- chemische energie (dat zit in de bindingen)

Exotherm 

• Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie.

• Chemische energie --> licht, warmte of elektrische energie
• Reactiewarmte < 0

Endotherm

• Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie.
• Warmte, licht of elektrische energie --> chemische energie
• Reactiewarmte > 0 

Voorbeeld: verbranding

• Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
• Dus een exotherme reactie, want er komt energie vrij.

Activeringsenergie

• Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt  niet spontaan.
• Dit noem je de activeringsenergie.
• Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
• Een katalysator versnelt daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.

Energiediagram 

• Exotherm: chemische energie neemt af.
• Activeringsenergie (Eact) nodig.
• Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Energiediagram 

• Endotherm: chemische energie neemt toe.
• Activeringsenergie (Eact) nodig.
• Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Reactiewarmte berekenen?

5.1 Reactiewarmte 

5.1 Reactiewarmte

Aan de slag!

• Maken opgaven 5 t/m 8 van 5.1 
  

Specifieke CO₂ uitstoot

massa CO₂ gedeeld door de energie!

m(CO₂)  in gram / Q in mega joule

Alcohol en glucose zijn mogelijke biobrandstoffen.

Welke heeft de laagste specifieke CO2 uitstoot?

Zit je links bereken het dan voor glucose.

Zit je rechts bereken het dan voor alcohol.

Gebruik BiNaS 56.

Stap 1 Maak een kloppende reactie vergelijking.