3.1 Energie effect

3.1 Energie effect
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

3.1 Energie effect

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • HW bespreken
  • Uitleg 3.1 deel 1
  • Lezen 3.1 blz. 84 t/m 87
  • Maken opgaven 3 + 7

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je leert dat er exotherme en endotherme reacties bestaan.
  • Je leert om energiediagrammen te tekenen.


Slide 3 - Diapositive

Waarom leer je dit?
Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist warmte vrij komt.


Slide 4 - Diapositive

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte

- licht
- elektrische energie
- chemische energie

Slide 5 - Diapositive

Exotherm en endotherm
  • Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).

  • Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt af).

Slide 6 - Diapositive

Voorbeeld: verbranding
  • Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
  • Dus een exotherme reactie.

Slide 7 - Diapositive

Elektrolyse van water
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 8 - Quiz

Bij oplossen van natriumhydroxide stijgt de temperatuur van het water.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 9 - Quiz

Lampje laten branden met zink- en koperdraadje in een citroen.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 10 - Quiz

Verdampen van alcohol.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 11 - Quiz

Ontstaan van rijp op grassprietjes.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 12 - Quiz

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delte E) is energieverschil. 

Slide 13 - Diapositive

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delte E) is energieverschil. 

Slide 14 - Diapositive

Activeringsenergie
  • Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
  • Dit noem je de activeringsenergie.
  • Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
  • Een katalysator versneld daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.

Slide 15 - Diapositive

BASF De Meern
  • Productie en onderzoek naar katalysatoren.
  • Bijv. voor vetharding (margarine maken van olie).
  • Welk commercieel dilemma zal BASF hebben?

Slide 16 - Diapositive

Aan de slag
  • HW bespreken
  • Uitleg 3.1 deel 1

  • Lezen 3.1 blz. 84 t/m 87
  • Maken opgaven 3 + 7

Slide 17 - Diapositive