8.1 Groene chemie en energie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

8.1 Groene chemie en energie

Deze les

• Voorkennis activeren: maak H8 vragen 1, 2, 4
• Uitleg energie-effect en energieomzettingen
• Opdracht uit lessonup maken
• Uitleg energiediagrammen
• Lezen 8.1
• Maken 5, 6, 9, 10AB, 12, 15

Leerdoelen

• Je weet wat wordt bedoeld met een exotherm en endotherm energie-effect en kunt a.d.h.v. gegeven reactie-omstandigheden afleiden of de reactie exotherm of endotherm is.
  
• Je kunt a.d.h.v. reactie-omstandigheden aangeven welke energie-omzetting heeft plaatsgevonden.
  
• Je kunt een energiediagram tekenen van zowel exotherme als endotherme reacties.
  
• Je weet wat een warmtewisselaar is, je kent het symbool hiervan en kunt dit toepassen in een blokschema.

Binas 97F

Wet van behoud van energie

• Energie kan niet verloren gaan!
• Energie kan wel van vorm veranderen:

- warmte

- licht

- elektrische energie

- chemische energie

Exotherm en endotherm

• Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).

• Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt af).

Voorbeeld: verbranding

• Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
• Dus een exotherme reactie.

Opdracht

Neem de tabel van de volgende slide over en vul in:

• Energie-effect: exotherm of endotherm
• Reactiewarmte: <0 of >0
• Energie-omzetting: energievorm 1 --> energievorm 2

Energiediagram 

• Exotherm: chemische energie neemt af.
• Activeringsenergie (Eact) nodig.
• Reactiewarmte (       E) is energieverschil. 

geactiveerde toestand

Energiediagram 

• Endotherm: chemische energie neemt toe.
• Activeringsenergie (Eact) nodig.
• Reactiewarmte (     E) is energieverschil. 

geactiveerde toestand

Aan de slag

• Lezen 8.1
• Maken 5, 6, 9, 10AB, 12, 15