chemie overal - 4hv - §2.2 - ionen

Vorige les
  • Atoomnummer en massagetal (       ; Ar-40)
  • Isotopen (H-1, H-2; U-235, U-239)
  • Atoommodel van Bohr ⚛️
  • Periodiek systeem

  • Aantal elektronen
  • Toets zonder 2.3!! dus H1 en 2.1+ 2.2
612C
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Vorige les
  • Atoomnummer en massagetal (       ; Ar-40)
  • Isotopen (H-1, H-2; U-235, U-239)
  • Atoommodel van Bohr ⚛️
  • Periodiek systeem

  • Aantal elektronen
  • Toets zonder 2.3!! dus H1 en 2.1+ 2.2
612C

Slide 1 - Diapositive

Hoeveel protonen heeft
92235U
A
92
B
143
C
235
D
4

Slide 2 - Quiz

Hoeveel elektronen heeft
92235U
A
92
B
143
C
235
D
4

Slide 3 - Quiz

Hoeveel neutronen heeft
92235U
A
92
B
143
C
235
D
4

Slide 4 - Quiz

Samen
Elektronenconfiguratie van:
1. Calcium
2. Fosfor

Slide 5 - Diapositive

Opdrachten 2.1
vragen ???

Slide 6 - Diapositive

§2.2: Ionen
Je leert:
  • wat ionen zijn en hoe ze ontstaan;
  • het verband tussen de lading van een ion en het periodiek systeem;
  • wat de octetregel inhoudt.
p. 43

Slide 7 - Diapositive

Toepassingen
  • Zouten 


  • Batterijen

Slide 8 - Diapositive

Ionen
  • Positieve ionen
             - positieve lading (1+, 2+, ...)
             - elektron (1-) minder

  • Negatieve ionen 
             - negatieve lading (1-, 2-, ...)
             - elektron (1-) meer

Slide 9 - Diapositive

Elektrovalentie en het periodiek systeem
  • Metaalionen zijn altijd positief geladen
             - naam+ion (lithiumion, kaliumion)

  • Niet-metalen zijn meestal negatief geladen 
             - naam+ide+ion (fluoride-ion, jodide-ion)

  • Elektrovalentie is de lading die het atoom kan krijgen

Slide 10 - Diapositive

Elektrovalentie en het periodiek systeem

  • Groepen hebben  dezelfde
       eigenschappen
Groep
Elektro-valentie
lading ion
1
1+
1+
2
2+
2+
13
3+
3+
15
3-
3-
16
2-
2-
17
1-
1-

Slide 11 - Diapositive

Valentie-elektronen en de Octetregel
  • Elektronen in de buitenste schil zijn valentie-elektronen
  • Betrokken bij vorming van bindingen 

  • Buitenste schil --> 8 elektronen
  • Edelgasconfiguratie (uitzondering: H & He)

Slide 12 - Diapositive

Edelgasconfiguratie
  • Dit geldt dus ook voor ionen! 

Slide 13 - Diapositive

Wat is een ion?

Slide 14 - Question ouverte

I
Na+
Sr2+
Ac3+
O2
P3
Hoeveel elektronen?
18
10
54
36
86
10
8
6
89
92
38
40
53
52
11
12
15
12

Slide 15 - Question de remorquage

Samenvatting
  • Een ion ontstaat doordat een atoom één of meer elektronen opneemt of afstaat
  • Een positief ion is een atoom dat elektronen heeft afgestaan 
  • Een negatief ion is een atoom dat elektronen heeft opgenomen
  • De elektrovalentie geeft aan hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties. Atomen van niet-metalen hebben vrijwel altijd negatieve elektrovalenties.
  • De elektronen in de buitenste schil zijn de valentie-elektronen, ze bepalen de chemische eigenschappen van het atoom. Er is een verband tussen de elektrovalentie van een atoomsoort en de groep van het periodiek systeem waarin deze staat.
  • Volgens de octetregel streven atomen door het opnemen, afstaan of delen van elektronen in de buitenste schil naar een achtomringing, een octet. Dat zijn acht elektronen. 

Slide 16 - Diapositive

(Huis)werk
Volgens de SW (2.2)

Slide 17 - Diapositive

Hebben jullie nog feedback voor mij?

Slide 18 - Question ouverte