Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 60 min
Éléments de cette leçon
Vorige week
Atoomnummer en massagetal ( ; Ar-40)
Isotopen (H-1, H-2; U-235, U-239)
Atoommodel van Bohr ⚛️
Periodiek systeem
Aantal elektronen
612C
Slide 1 - Diapositive
Hoeveel protonen heeft
92235U
A
92
B
143
C
235
D
4
Slide 2 - Quiz
Hoeveel elektronen heeft
92235U
A
92
B
143
C
235
D
4
Slide 3 - Quiz
Hoeveel neutronen heeft
92235U
A
92
B
143
C
235
D
4
Slide 4 - Quiz
§2.2: Ionen
Je leert:
wat ionen zijn en hoe ze ontstaan;
het verband tussen de lading van een ion en het periodiek systeem;
wat de octetregel inhoudt.
p. 43
Slide 5 - Diapositive
Toepassingen
Zouten
Batterijen
Slide 6 - Diapositive
Ionen
Positieve ionen
- positieve lading (1+, 2+, ...)
- elektron (1-) minder
Negatieve ionen
- negatieve lading (1-, 2-, ...)
- elektron (1-) meer
Slide 7 - Diapositive
Elektrovalentie en het periodiek systeem
Metaalionen zijn altijd positief geladen
- naam+ion (lithiumion, kaliumion)
Niet-metalen zijn meestal negatief geladen
- naam+ide+ion (fluoride-ion, jodide-ion)
Elektrovalentie de lading die het atoom kan krijgen
Slide 8 - Diapositive
Elektrovalentie en het periodiek systeem
Groepen hebben dezelfde
eigenschappen
Groep
Elektro-valentie
lading ion
1
1+
1+
2
2+
2+
13
3+
3+
15
3-
3-
16
2-
2-
17
1-
1-
Slide 9 - Diapositive
Valentie-elektronen en de Octetregel
Elektronen in de buitenste schil zijn valentie-elektronen
Betrokken bij vorming van bindingen
Buitenste schil --> 8 elektronen
Edelgasconfiguratie (uitzondering: H & He)
Slide 10 - Diapositive
Edelgasconfiguratie
Dit geldt dus ook voor ionen!
Slide 11 - Diapositive
Wat is een ion?
Slide 12 - Question ouverte
I−
Na+
Sr2+
Ac3+
O2−
P3−
Hoeveel elektronen?
18
10
54
36
86
10
8
6
89
92
38
40
53
52
11
12
15
12
Slide 13 - Question de remorquage
Samenvatting
Een ion ontstaat doordat een atoom één of meer elektronen opneemt of afstaat
Een positief ion is een atoom dat elektronen heeft afgestaan
Een negatief ion is een atoom dat elektronen heeft opgenomen
De elektrovalentie geeft aan hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties. Atomen van niet-metalen hebben vrijwel altijd negatieve elektrovalenties.
De elektronen in de buitenste schil zijn de valentie-elektronen, ze bepalen de chemische eigenschappen van het atoom. Er is een verband tussen de elektrovalentie van een atoomsoort en de groep van het periodiek systeem waarin deze staat.
Volgens de octetregel streven atomen door het opnemen, afstaan of delen van elektronen in de buitenste schil naar een achtomringing, een octet. Dat zijn acht elektronen.