2.2 Bindingen tussen moleculen GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Welkom 4AD!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

2.2 Bindingen tussen moleculen

Leerdoelen van deze les:

1) Je kunt een beschrijving geven van een Vanderwaalsbinding en een Waterstofbrug en uitleggen waar de sterkte van deze bindingen van afhangt.

2) Je kent de algemene eigenschappen van moleculaire stoffen en kunt deze in verband brengen met de microstructuur.

3) Je kunt de sterkte en het type van de bindingen tussen moleculen in verband brengen met het smelt- en kookpunt van de stof en de oplosbaarheid in water.

Eigenschappen van moleculaire stoffen

1. Alle moleculaire stoffen geleiden geen elektriciteit.
2. Oplosbaarheid is afhankelijk van het molecuul.
3. Smeltpunt en kookpunt, is afhankelijk van het molecuul.
4. Waterstofbruggen, is afhankelijk van de bouw van het molecuul.

Vanderwaalsbinding 

De Vanderwaalsbinding houdt moleculen bij elkaar. Het is de binding tussen de moleculen.

Alle moleculen hebben Vanderwaalsbindingen

Zowel (grotere) molecuulmassa 

als (groter) molecuuloppervlak 

maken de binding sterker.

Binding tussen moleculen

Algemeen principe:

Hoe sterker de bindingen tussen moleculen zijn, des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt

Wie ziet het verband? Vingers!

Hoe kan dit? Dit is toch dezelfde stof?

Polaire atoombinding

En ook tussen C=O is er een dipoolmoment ('Wie' trekt harder?)

Waterstofbruggen

Bij polaire bindingen met een O-H atoom kunnen moleculen waterstofbruggen vormen

Voorbeeld: H₂O

(Ook N-H, C꓿O bindingen)

- - - - - -

- - - - - -

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen geven ijs een kenmerkende structuur met veel lege ruimte, vandaar de lage dichtheid!

Aan de slag!

1) Maak 2.2 opdr. 1 t/m 11 (p. 82-87)

Klaar met de opdrachten van 2.2?

-->

2) Lees 2.3 Metaalbinding (p. 88-92)

3) Maak 2.3 opdr. 1 t/m 9 (p. 93-95)