2.2 Bindingen tussen moleculen GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Welkom 4 Havo!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ...je telefoon in de telefoontas te doen.

- ... je iPad in je tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

Leerdoelen van deze les:

1) Je kunt een beschrijving geven van een Vanderwaalsbinding en een Waterstofbrug en uitleggen waar de sterkte van deze bindingen van afhangt.

2) Je kent de algemene eigenschappen van moleculaire stoffen en kunt deze in verband brengen met de microstructuur.

3) Je kunt de sterkte en het type van de bindingen tussen moleculen in verband brengen met het smelt- en kookpunt van de stof en de oplosbaarheid in water.

Eigenschappen van moleculaire stoffen

1. Alle moleculaire stoffen geleiden geen elektriciteit.
2. Oplosbaarheid is  afhankelijk van het molecuul.
3. Smeltpunt en kookpunt, is afhankelijk van het molecuul.
4. Waterstofbruggen, is afhankelijk van de bouw van het molecuul.

Vanderwaalsbinding 

De Vanderwaalsbinding houdt moleculen bij elkaar. Het is de binding tussen de moleculen.

Alle moleculen hebben Vanderwaalsbindingen

Zowel (grotere) molecuulmassa 

als (groter) molecuuloppervlak 

maken de binding sterker.

Binding tussen moleculen

Algemeen principe:

Hoe sterker de bindingen tussen moleculen zijn, des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt

Wie ziet het verband? Vingers!

Hoe kan dit? Dit is toch de zelfde stof?

Polaire atoombinding

Waterstofbruggen

Bij polaire bindingen met een H-atoom kunnen moleculen waterstofbruggen vormen

Voorbeeld: H₂O

(En alle andere

N-H, O-H bindingen)

- - - - - -

- - - - - -

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen geven ijs een kenmerkende structuur met veel lege ruimte, vandaar de lage dichtheid!

Maak een keuze...

- Je mag meedoen met de LessonUp --> dan pak je je iPad erbij en log je in bij LessonUp .

(open geen andere programma's op je iPad, want dan lig je uit LessonUp)

OF

- Je mag aan de slag met de opdrachten van 2.2.

Beide opties voer je alleen uit, zonder overleg.

Wat is een Vanderwaalsbinding?

1. Binding in een molecuul
2. Binding tussen moleculen

De Vanderwaalsbinding is een soort van atoombinding

1. ja
2. nee

Wanneer wordt een
Vanderwaalsbinding verbroken?

1. Bij stollen
2. Bij verdampen, sublimeren en oplossen
3. Bij een chemische reactie
4. Nooit; het is een stofeigenschap

Waar is de sterkte van een VanderWaalsbinding van afhankelijk?

1. kookpunt van de stof
2. massa van het molecuul
3. fase van het molecuul
4. massa van de atomen

Een waterstofbrug is een voorbeeld van:

1. Atoom binding
2. Een ion interactie
3. Molecuul binding
4. Een metaal binding

Een waterstofbrug kan voorkomen tussen:

1. OH-groepen
2. NH-groepen
3. OH- en NH-groepen
4. Niet tussen OH- en NH-groepen

welke structuur kan een waterstofbrug aangaan?

1. 
2. 
3. 
4. 

De stippellijn in de tekeningen geeft de plaats aan van een waterstofbrug.
In welke van de onderstaande tekeningen is op de juiste wijze een waterstofbrug aangegeven voor de stof water?

1. 
2. 
3. 
4. 

Aan de slag!

Ruim je iPad weer op in je tas en ga aan de slag met de volgende opdrachten:

- 2.2 opdr. 1 t/m 12 (p. 89-92)

Nu is er wel ruimte voor overleg, dus overleg als dit nodig is met je buurman/buurvrouw. Doe dit met een geluidsniveau waarbij iedereen goed kan werken.

Huiswerk voor de volgende les:

- Maak 2.2 opdr. 1 t/m 12 (p. 89-92) af.