Scheikunde V5 P4 les 1 - Lewisstructuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Wat weet je nog: Octetregel-edelgasconfiguratie-valentieelektronen
wat betekent dat voor ionladingen en bindingen?

Hoeveel valentie-elektronen hebben
P, S, Br, H, en O?

1. 5, 6, 17, 1, 6
2. 5, 6, 7, 1, 6
3. 15, 15, 35, 1, 8
4. 3, 2, 1, 1, 2

Hoe kun je op basis van deze informatie voorspellen wat de (gebruikelijke) lading van een ion zal worden (=elektrovalentie)?

Stabiele ionen: Elektrovalentie

1) elektronen in paren

2) volle schillen

1) Elektronen in paren

2) Volle schillen

(Want: dat heeft een veel lagere energie)

van valentie naar covalentie

P

S

Br

H

Ne

3

2

1

0

4

5

6

Lewisstructuur: bindende en niet bindende electronen tekenen

Bindende en niet-bindende elektronenparen

1) valentie elektronen

2) nodig voor octet--> aantal bindingen (covalentie)

3) valentie - gebruikt in bindingen = over, vrije of niet-bindende electronen

4) check: octetregel? Alle omringende paren tellen

Voorbeeld: chloormethaan

Voorbeeld: methoxyethaan

Voorbeeld 2: Molecuul met formele ladingen, acetaat, CH₃-COO^-

Nu jullie

methanal (CH₂O)

nitrietion (NO₂^-)

methylsulfideradicaal (CH₃S*)

hydrazine (N₂H₄)

_{hypochloriet ion (ClO}^-)

^{hypochloriet radicaal (ClO*)}

^{methylethanoaat (CH}₃^COOCH₃⁾

^{methanoaation (HCOO-)}

^{methylbenzeenradicaal (C}₆^H₆^CH₂^*)

=B5, 6 en 7

Wat zou je nu moeten weten?

Begrippen:

Valentie-elektronen

Covalentie

Octetregel

Edelgasconfiguratie

Elektronenpaar 

      (bindend/niet bindend)

Lewisstructuur

Formele lading

Kunnen:

Zelf Lewisstructuur opstellen

Overgeslagen:

Radicalen

uitgebreid octet (S, P)

Wat kun je daarmee: zelf interacties en reactiemechanismen voorspellen en begrijpen

Bijbehorend huiswerk:

A1-C12 (C13 facultatief)

B5-7 heb je nu al gemaakt