Chemisch rekenen

Chemisch rekenen 
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 14 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

Chemisch rekenen 

Slide 1 - Diapositive

We hebben 2 oplossingen:
- 15 gram natriumfosfaat in 750 ml
- 10 gram zinkchloride in 500 ml

Welke stof is in overmaat en hoeveel (gram)?
Hoeveel gram neerslag ontstaat er?
Wat wordt de [ ] van Na+ en Cl-

Chemisch rekenen met zouten

Slide 2 - Diapositive

Geef de oplosvergelijking van beide zouten (natriumfosfaat en zinkchloride)

Slide 3 - Question ouverte

natriumfosfaat
Na3PO4 (s) → 3 Na+ (aq) + PO43- (aq)

zinkchloride
ZnCl2 (s) → Zn2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Oplosvergelijkingen

Slide 4 - Diapositive

We voegen beide oplossingen samen. Wat wordt de neerslag vergelijking

Slide 5 - Question ouverte

natriumfosfaat
Na3PO4 (s) → 3 Na+ (aq) + PO43- (aq)

zinkchloride
ZnCl2 → Zn2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

Neerslagreactie
3 Zn2+ (aq) + 2 PO43- (aq) → Zn3(PO4)2 (s)
Oplosvergelijkingen

Slide 6 - Diapositive

Hoeveel mol is
- 15 gram natriumfosfaat
- 10 gram zinkchloride

Slide 7 - Question ouverte

15 gram natriumfosfaat 
Molaire massa: 163,94
15 : 163,94 = 0,0976 mol

10 gram zinkchloride
Molaire massa: 136,29
15 : 136,29 = 0,0734 mol
Mol berekening

Slide 8 - Diapositive

Welke stof is in overmaat aanwezig en met hoeveel gram?

Slide 9 - Question ouverte

Neerslagreactie
3 Zn2+ (aq) + 2 PO43- (aq) → Zn3(PO4)2 (s)
0,0734 mol     0,0976 mol

Let op: 1 van de stoffen is in overmaat
- (0,0734 mol : 3) x 2 = 0,0489 mol PO43-. Heb ik dat? Ja, ik hou zelfs 0,0487 mol PO43-over!
- (0,0976 mol : 2) x 3 = 0,1464 mol Zn2+. Heb ik dat? Nee!

Ik houd na de neerslagreactie 0,0487 mol PO43-over, dus PO43- is in overmaat aanwezig
Hoeveelheid overmaat: 98 x 0,0487 mol = 4,77 gram PO43-
Hoeveel overmaat?

Slide 10 - Diapositive

Hoeveel gram neerslag ontstaat er?

Slide 11 - Question ouverte

Neerslagreactie
3 Zn2+ (aq) + 2 PO43- (aq) → Zn3(PO4)2 (s)
0,0734 mol     0,0976 mol

Ga uit van het aantal mol van Zn2+

Molverhouding laat zien dat er 0,0734 : 2 = 0,0367 mol Zn3(PO4)2 ontstaat.
Molaire massa: 3x 65,38 + 98 = 294,14
Massa van de neerslag: 294,14 x 0,0367 = 10,79 gram

Hoeveel gram neerslag

Slide 12 - Diapositive

Wat wordt de [ ] van Na+ en van Cl- na het bij elkaar gieten van beide mengsels?

Slide 13 - Question ouverte

Na3PO4 (s) → 3 Na+ (aq) + PO43- (aq)
0,0976 mol ➡ molverhouding!
Aantal deeltjes Na+ = 3 x aantal deeltjes Na3PO4 = 3 x 0,0976 = 0,2928 mol

ZnCl2 → Zn2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
0,0734 mol ➡ molverhouding!
Aantal deeltjes Cl- = 2 x aantal deeltjes ZnCl2 = 3 x 0,0734 = 0,1468 mol

Totale volume wordt 500 ml + 750 ml = 1250 ml (1,25 liter)
[Na+] = 0,2928 mol : 1,25 liter = 0,23 M
[Cl-] =  0,1468 mol : 1,25 liter = 0,12 M
Concentraties van Na+ en Cl-

Slide 14 - Diapositive