Cette leçon contient 34 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
Les 9.3 Ongewenste ionen verwijderen
Slide 1 - Diapositive
Planning
Nakijken 3 en 4 (blz 202)
Maken: 5 t/m 11 (blz 202)
Nakijken: 5 t/m 11 (blz 202)
Les 9.4 Ongewenste ionen verwijderen
Opdrachten maken
Slide 2 - Diapositive
Zoutoplossingen
bij elkaar voegen
Slide 3 - Diapositive
Nakijken 3 en 4 (blz 202)
Slide 4 - Diapositive
3
a) een neerslagreactie
b) geen neerslagreactie
c) een neerslagreactie
Slide 5 - Diapositive
4
a) Zn2+ en OH-
Slide 6 - Diapositive
4
a) Zn2+ en OH-
b)
Slide 7 - Diapositive
4
a) Zn2+ en OH-
b)
c)
Er zijn meerdere ionen goed, zolang er maar een vast zout ontstaat, en dat is zinkhydroxide
Slide 8 - Diapositive
4
d) Er zijn hier meerdere antwoorden goed. Eén zoutoplossing moet in ieder geval het zink-ion bevatten en de andere zoutoplossing het hydroxide-ion. In het voorbeeld van vraag c: zinknitraatoplossing en kaliumhydroxide-oplossing
Slide 9 - Diapositive
Maken 5 t/m 11 (vanaf blz 202)
timer
10:00
Slide 10 - Diapositive
5
a) Bijvoorbeeld: ijzer(II)nitraatoplossing en ammoniumsulfide-oplossing. Er zijn hier meerdere antwoorden goed. Eén zoutoplossing moet in ieder geval het ijzer(II)-ion bevatten en de andere zoutoplossing het sulfide-ion.
b) Fe2+(aq) + S2−(aq) --> FeS(s)
c) In het voorbeeldantwoord bij vraag a zijn dat het nitraat-ion en het natrium-ion.
Slide 11 - Diapositive
6
a) Bijvoorbeeld: magnesiumnitraatoplossing en natriumfosfaatoplossing. Er zijn hier meerdere antwoorden goed. Eén zoutoplossing moet in ieder geval het magnesium-ion bevatten en de andere zoutoplossing het sulfaat-ion
b) 3 Mg2+(aq) + 2 PO43−(aq) --> Mg3(PO4)2(s)
c) Voor het verwijderen van een vaste stof uit een suspensie gebruik je de scheidingstechniek filtreren of bezinken en voorzichtig afschenken.
Slide 12 - Diapositive
7
a) B
b) ammoniak
c) 2 NaHCO3 --> Na2CO3+ CO2 + H2O
Slide 13 - Diapositive
7
d)
Slide 14 - Diapositive
7
e) CaCl2
Slide 15 - Diapositive
8
a) Bijvoorbeeld: zinknitraatoplossing en natriumfosfaatoplossing. Er zijn hier meerdere antwoorden goed. Eén zoutoplossing moet in ieder geval het zink-ion bevatten en de andere zoutoplossing het fosfaat-ion.
b) 3 Zn2+(aq) + 2 PO43− (aq) --> Zn3(PO4)2 (s)
c) uit zinkfosfaat, Zn3(PO4)2 (s)
d) uit een oplossing van natrium-ionen, Na+(aq), en nitraat-ionen, NO3−(aq) (als je gebruik hebt gemaakt van een zinknitraatoplossing en een natriumfosfaatoplossing)
Slide 16 - Diapositive
8
e) Na+(aq) + NO3−(aq) --> NaNO3 (s)
f) natriumnitraat
Slide 17 - Diapositive
9
a)
b) 3 Co2+(aq) + 2 PO43−(aq) --> Co3(PO4)2(s)
c) C
d) natriumnitraat
Slide 18 - Diapositive
10
a) Bijvoorbeeld: een calciumnitraatoplossing en een natriumcarbonaatoplossing. Er zijn hier meerdere antwoorden goed. Je kunt uitgaan van een oplosbaar calciumzout en een oplosbaar carbonaatzout
b) Ca2+(aq) + CO32−(aq) --> CaCO3(s)
c) Het residu bestaat uit het slecht oplosbare calciumcarbonaat.
Slide 19 - Diapositive
11
Zilver-ionen slaan niet alleen neer met carbonaat-ionen, maar met nog veel meer negatieve ionen.
In Binas kun je vinden waarmee zilver-ionen allemaal neerslaan.
Je kunt dus niet de conclusie trekken dat er carbonaat-ionen aanwezig zijn; het kunnen ook andere negatieve ionen zijn.
Slide 20 - Diapositive
9.4 ongewenste ionen verwijderen
Slide 21 - Diapositive
Schadelijke positieve ionen: zware metalen
Cadmium tast lever en nieren aan
Kwik tast zenuwstelsel en hersenfunctie aan
Lood tast zenuwstelsel en hersenen aan en kan blindheid veroorzaken.
Slide 22 - Diapositive
afvalwater: hoe lood-ion verwijderen?
Slide 23 - Diapositive
afvalwater: hoe lood-ion verwijderen?
Slide 24 - Diapositive
Stappenplan
Stap 1: Bepaal het ion dat je wilt verwijderen.
Stap 2: Zoek in Binas een ion dat daarmee samen een slecht oplosbaar zout vormt.
Stap 3: Maak met het ion uit stap 2 een complete zoutoplossing door gebruik te maken van de oplosbaarheidsregel.
Stap 4: Verwijder het ontstane slecht oplosbare zout door de scheidingstechniek filtreren of door bezinken en voorzichtig afschenken.
Slide 25 - Diapositive
Voorbeeld: hoe fosfaationen verwijderen?
Slide 26 - Diapositive
Voorbeeld: hoe fosfaationen verwijderen?
Slide 27 - Diapositive
Maken: 3, 4, 6, 7, 9 en 10 (blz 213)
Slide 28 - Diapositive
3
C
Slide 29 - Diapositive
4
D
Slide 30 - Diapositive
6
a) Kwik-ionen zijn ionen van het zware metaal kwik. Kwik is een giftige stof.
b) Kim moet het zout natriumcarbonaat gebruiken. Bariumcarbonaat lost niet op in water, dus kun je het niet gebruiken om kwik-ionen te verwijderen.
c) Na2CO3(s) --> 2 Na+(aq) + CO32−(aq)
d) Hg2+(aq) + CO32−(aq) --> HgCO3(s)
e) filtreren of bezinken en afschenken.
Slide 31 - Diapositive
7
C
Slide 32 - Diapositive
9
C
Slide 33 - Diapositive
10
Je wilt de nitraat-ionen verwijderen door een slecht oplosbaar nitraatzout te vormen. Aangezien de nitraat-ionen met geen enkel positief ion een slecht oplosbaar zout vormen, kun je nitraat-ionen niet met behulp van een neerslagreactie verwijderen.