Rv toets voorbereiding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Als je 1 hoofdstuk mag kiezen, welk hoofdstuk wil jij dat we zeker extra herhalen?

Chemisch rekenen

Koolstof chemie

Zouten

Oplossen en mengen

Periodiek systeem

Atoombouw en binding

Zuren en basen

Onderzoek

Welke ondersteunende materialen heb jij nog nodig om je voor te kunnen bereiden op de RV toets?

Een base kan een H+ opnemen

Base deeltje: bv OH^-, NH₃, CO₃2-

NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)

Een zuur kan een H+ afstaan

Zuur deeltje: H+

HCl (g)  → H+ (aq) + Cl- (aq)

De zuurtegraad van een oplossing

pH papier

pH meter

Chemicaliën

pH indicator

Wat is de pH van een oplossing 

met 5.2*10-3 mol/L opgelost Ba(OH)2 ?

1. pH = -log (5.2*10-3) = 2,28
2. pH = -log (2x5.2*10-3) = 1,98
3. pH =14 - 1,98 = 12,02
4. pH = 14 - 5,2 = 8,8

Wat is de pH van een oplossing met 5.2*10^-3 mol/L opgelost Ba(OH)₂ ?

Zuren en basen in water

De zuur-base reactie

1. Schrijf op welke deeltjes aanwezig zijn.
   
2. Wat is het zuur en wat is de base?
   
3. Hoeveel H+ ionen kan het zuur per deeltje afstaan en hoeveel H+ ionen kan de base per deeltje opnemen?
   
4. Stel de reactievergelijking op.
   

Zoutzuur + natronloog

1. Zoutzuur = HCl, Natronloog = NaOH
2. Deeltjes in oplossing: H+, Cl-, Na+, OH-, H2O
3. Zuur: H+, Base: OH-
4. Reactievergelijking: H+ + OH- →  H2O

                          

Geef de reactievergelijking waarbij ammoniak reageert met salpeterzuur.

Geef de reactievergelijking waarbij een overmaat zoutzuur reageert met een natriumcarbonaat oplossing

uitleg

                       -- dus --> [OH-] = 10 -2,60 = 0,00251 mol/L

volume (voor verdunnen) = 100 mL

volume (na verdunnen) = 100 mL + 900 mL = 1000 mL

-- dus --> de oplossing wordt 1000 / 100 = 10x verdund

[OH-] = 0,00251 mol/L /10 = 0,000251 mol/L 
-- dus --> pOH = -log (0,000251) = 3,60 -- dus --> pH = 14,00 - 3,60 = 10.40

Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?

1. pH = 0,20
2. pH = 1,0
3. pH = 3,0

Er zijn twee oplossing, beide met

1. pH van oplossing 1 = pH van oplossing 2
2. pH van oplossing 1 > pH van oplossing 2
3. pH van oplossing 1 < pH van oplossing 2

Stel je neemt 50 mL van een zure oplossing
met pH 4.
Hierbij doe je 50 mL demiwater.
Wat gebeurt er met de pH?

1. De pH daalt maar wordt niet lager dan 0
2. De pH stijgt maar wordt niet hoger dan 7
3. De pH daalt maar je kan niets zeggen over de nieuwe pH
4. De pH stijgt maar je kan niets zeggen over de nieuwe pH

Tabel 45A: oplosbaarheid

Tabel 66A: Triviale namen

Tabel 66B: namen van ionen

Handige tabellen bij zouten

Hydraten

CaSO4 . 2H2O molecuul

2 moleculen water voor elke CaSO4 

Let op de lading en daarmee de oriëntatie van het water molecuul

CuSO4 · 5 H2O              ⇄          CuSO4 + 5 H2O

In vochtige omgeving                   In droge omgeving

Blauw                                          Wit

CuSO4 · 5 H2O → 5H2O (l) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) 

2 verschillende polen: δ- en δ+ (samen neutraal)

Een dipoolmolecuul: een molecuul dat aan de ene kant een ẟ⁺ lading heeft en aan de andere kant een ẟ⁻ lading 

Polaire binding: atoombinding waarbij het ene atoom harder aan de gemeenschappelijke elektronenpaar trekt dan het andere

Ruimtelijke structuur bepaald of een molecuul een dipool is (Heffen de polaire bindingen elkaar op (liggen ze bv in elkaars verlengde)? Dan geen dipool molecuul

Een waterstofbrug (H-brug)

het H atoom van een −OH of −NH groep gebonden aan het O of N atoom van de −OH of −NH groep van een naburig molecuul.

Een waterstofbrug (H-brug)

Ethanol en water

Het zuurstofatoom (𝜹-) trekt harder aan het gezamenlijke elektronenpaar dat het waterstofatoom (𝜹+)

Deze ladingen trekken elkaar aan en vormen een sterke binding: H-brug

Een waterstofbrug (H-brug)

het H atoom van een −OH of −NH groep gebonden aan het O of N atoom van de −OH of −NH groep van een naburig molecuul.

Een waterstofbrug in oplossing

Hydrofiel, hydrofoob en emulgator

De rol van een emulgator

- Het hydrofobe (lipofiele) deel lost op in olie

- Het hydrofiele deel lost op in water

 -Er ontstaan bolletje (mycellen): olie aan de binnenkant omringt door de emulgator

We hebben 50 ml van een 0,2M keukenzoutoplossing.

Hoeveel ml water moet ik toevoegen om er een 0,01M oplossing van te maken?

Waarom lost NaOH goed op in water?

Methaan

Water

Silaan

Kookpunt: 100oC

 kookpunt:

-161oC

Sterkste VDW bindingen

Zwakste VDW bindingen

H-brug vorming

mol.massa:   32u

mol.massa:   18u

mol.massa:   16u

Kookpunt: -112oC

• Silaan heeft de sterkste vanderwaalsbindingen (grootste mol.massa). Wel een hoger kookpunt dan methaan maar lager dan water. Dit is niet te verklaren met vanderwaalsbindingen
  
• De H-bruggen in water zorgt voor een hoger kookpunt dan Silaan
  
• H-bruggen zijn sterker dan vanderwaalsbindingen.
  

H-bruggen en VDW bindingen

Tabel 45A: oplosbaarheid

Tabel 55:   dipool moment (ongelijk aan = dipoolmolecuul)

Tabel 49:   zuren en basen

Tabel 66A: triviale namen

Tabel 66B: formules en namen (o.a. ionen)

Handige tabellen bij zuren en basen

Verschil in kookpunt

Verschil in aanhechtingsvermogen

Verschil in deeltjesgrootte

Verschil in dichtheid

Verschil in kookpunt

Verschil in oplosbaarheid

Destilleren

Indampen

Bezinken

Extraheren

Adsorberen

Filtreren