Hoofdstuk 7 Stoffen en Deeltjes; P4 Ontleedbare stoffen: Samengestelde ionen

Hoofdstuk 7, stoffen en deeltjes
Leerdoelen deze les:
7.4.1 Je kunt de namen en notaties van een aantal veelvoorkomende                  samengestelde ionen geven.
7.4.2 Je kunt beschrijven wat een samengesteld ion is.
7.4.3 Je kunt beschrijven uit welke deeltjes zouten zijn opgebouwd.
7.4.4 Je kunt uitleggen dat de totale positieve lading in een zout gelijk is              aan de totale negatieve lading.
7.4.5 Je kunt de verhoudingsformule van zouten opstellen.


1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 15 min

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 7, stoffen en deeltjes
Leerdoelen deze les:
7.4.1 Je kunt de namen en notaties van een aantal veelvoorkomende                  samengestelde ionen geven.
7.4.2 Je kunt beschrijven wat een samengesteld ion is.
7.4.3 Je kunt beschrijven uit welke deeltjes zouten zijn opgebouwd.
7.4.4 Je kunt uitleggen dat de totale positieve lading in een zout gelijk is              aan de totale negatieve lading.
7.4.5 Je kunt de verhoudingsformule van zouten opstellen.


Slide 1 - Diapositive

Wat moet je al kennen: Periodiek Systeem
Overzicht van nu 110 atomen ingedeeld in:
  Perioden (horizontaal)
  Groepen (Verticaal)

Belangrijke groepen
Alkalimetalen, Aardalkali metalen, Halogenen, Edelgassen

Slide 2 - Diapositive

Wat moet je al kennen: Atoommodel
Atoommodel = kern met eromheen een elektronenwolk
Kern bevat protonen en neutronen
Protonen          Lading = +1, massa = 1 u
Elektronen       Lading = -1,  massa is verwaarloosbaar
Neutronen        Lading = 0 ,  massa = 1 u

Aantal protonen bepaald het element (= Atoomnummer)
Aantal protonen + aantal neutronen bepaald de massa (= Atoommassa)
Protonen liggen per element vast, aantal neutronen per atoom kan verschillen
Atoommassa is dan ook een gemiddelde

Slide 3 - Diapositive

Wat moet je al kennen: Ontleedbare stoffen
Enkelvoudige ionen: Maak van de buitenste ring een volle ring door elektron(en) af te 
geven of door elektron(en) op 
te nemen

De atomen worden dan ionen

Slide 4 - Diapositive

En nu:  Ontleedbare stoffen
Samengestelde ionen: 
Een enkelvoudige ion ontstaat doordat een atoom elektron(en) opneemt of afstaat.

Soms heb je groepjes atomen die bij elkaar blijven en die elektron(en) opnemen of afstaan. 

Slide 5 - Diapositive

En nu:  Ontleedbare stoffen
Samengestelde ionen: 
7 van deze samengestelde ionen 
moet je uit je hoofd leren. Deze 
staan niet met naam in de BINAS 
(wel met formule (tabel 35)

Let op: Het ammonium-ion is de 
enige die positief is geladen






Slide 6 - Diapositive

Verhoudingsformule zouten
Een verbinding van ionen = een zout

Verhouding:
  1. Schrijf de naam van het zout op
  2. Zet de symbolen van de ionen tussen haakjes achter elkaar
  3. Maak de + en - lading kloppend
  4. Vereenvoudig (lading weg, haakjes weg waar mogelijk)

Slide 7 - Diapositive

Voorbeeld


  1. Kaliumbromide
  2. (K+) (Br-)
  3. (K+) (Br-)
  4. KBr

Slide 8 - Diapositive

Voorbeeld

  1.     Natriumoxide
  2.     (Na+)  (O2-)
  3.     (Na+)2  (O2-)
  4.     Na2O

Slide 9 - Diapositive

Voorbeeld
  1. Ammoniumfosfaat
  2. (NH4+) (PO43-)
  3. (NH4+)(PO43-)
  4. (NH4)3PO4

Slide 10 - Diapositive

Oefenen
Maak nu zelf de verhoudingsformule voor:
Natriumfluoride
Kaliumsulfide
Calciumoxide
Bariumhydroxide
Kaliumnitraat
Bariumsulfaat
Aluminiumcarbonaat
Ammoniumfosfaat

Slide 11 - Diapositive

Antwoorden
Natriumfluoride                                          NaF
Kaliumsulfide                                             K2S
Calciumoxide                                             CaO
Bariumhydroxide                                       Ba(OH)2
Kaliumnitraat                                             KNO3
Bariumsulfaat                                            BaSO4
Aluminiumcarbonaat                                 Al2(CO3)3 
Ammoniumfosfaat                                     (NH4)3PO4

Slide 12 - Diapositive

Opdrachten
Leer de lesstof van 7.1 t/m 7.4

Maak de opdrachten van 7.1 t/m 7.4

Slide 13 - Diapositive