Cette leçon contient 27 diapositives, avec diapositives de texte et 6 vidéos.
Éléments de cette leçon
Hoofdstuk 1 stoffen en deeltjes vanaf §4
4 Tl stoffen en deeltjes
wat weet je nog?
Slide 1 - Diapositive
leerdoelen
verschil tussen atomen en ionen
waaruit stoffen bestaan * losse atomen * moleculen * zouten
Slide 2 - Diapositive
periodiek systeem van de elementen
bedacht door Mendelejev
Slide 3 - Diapositive
periodiek systeem van de elementen
bedacht door Mendelejev
elementen ingedeeld op basis van atoommassa en eigenschappen
horizontaal= periode (geeft aantal elektronen ringen/wolken aan)
vertikaal = groep (gemeenschappelijke kenmerken) b.v groep 1 alkalimetalen = erg reactief, groep 17 =halogenen/zoutvormers en groep 18 = edelgassen
van de genoemde stoffen in par 2 moet je de eigenschappen kennen
Slide 4 - Diapositive
www.ptable.com
Slide 5 - Lien
atoommodel
elektronen [(-) lading ] in elektronenwolk om de kern heen
kern: bepaalt de massa en bestaat uit - protonen [(+) lading] ( = atoomnummer) - neutronen (geen lading) en nodig om de protonen bij elkaar te houden
gelijk geladen deeltjes stoten elkaar af
normaal atoom heeft evenveel (+) als (-) lading
massa van 1 proton of 1 neutron noem je de atomaire massa-eenheid, 1 u= 1,7 x 10-27kg
Slide 6 - Diapositive
Slide 7 - Vidéo
Slide 8 - Vidéo
Slide 9 - Vidéo
Slide 10 - Vidéo
leer de namen van de enkelvoudige ionen uit je hoofd (tabel 5, pg 26)
Let op: van alle negatieve enkelvoudige ionen eindigt de naam steeds op ....ide
Dus chloride, oxide, fluoride enz.
Slide 11 - Diapositive
ontleedbare stoffen: ionaire verbindingen/zouten
een atoom kan door chemische reacties 1 of meer elektronen verliezen of opnemen (altijd uit de buitenste schil/ring), dan ontstaan er ionen.
een positief ion heeft in totaal een + lading en dus elektronen afgestaan.
een negatief ion heeft in totaal een - lading en dus elektronen opgenomen.
in een ionaire verbinding is de totale lading altijd nul. Dat komt omdat de negatieve ionen worden aangetrokken door de positieve ionen en ze daardoor elektronen gaan delen.
een ionaire verbinding is daardoor heel erg sterk. Deze stoffen hebben hoge smeltpunten.
de lading van de metaalionen geef je in de naam aan met een romeins cijfer. Bijv. IjzerIIoxide, het ijzer ion heeft lading Fe 2+, of IjzerIIIoxide dan heeft het ijzer ion lading Fe 3+
een atoom kan door chemische reacties 1 of meer elektronen verliezen of opnemen (alleen in de buitenste schil/ring) dan ontstaan er ionen.
positief ion heeft in totaal een + lading en dus elektronen afgestaan.
negatief ion heeft in totaal een - lading en dus elektronen opgenomen.
in een ionaire verbinding is totale lading altijd nul.
een ionaire verbinding is daardoor heel erg sterk. Deze stoffen hebben hoge smeltpunten.
de lading van de metaalionen geef je in de naam aan met een romeins cijfer. Bijv. IJzer(II)oxide, het ijzer ion heeft lading Fe 2+, of IJzer(III)oxide, dan heeft het ijzer ion lading Fe 3+
zoek de tabel voor de zouten nu op in je Binas ! Tabel 35
Slide 12 - Diapositive
een plaatje van natriumoxide Na2O
Slide 13 - Diapositive
samengestelde ionen
Samengesteld ion bestaat uit meerdere atoomsoorten aan elkaar vast. En is dus ontstaan vanuit een verbinding.
De lading geeft in dit geval aan hoeveel elektonen het samengestelde ion in totaal te veel of te weinig heeft.
Het amoniumion NH4+ is het enige positief geladen samengesteld ion.
De formule van een zout noem je niet een molecuulformule maar een verhoudingsformule