Cette leçon contient 15 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
Hoofdstuk 1 paragraaf 4 en 5 IONEN
Slide 1 - Diapositive
leerdoelen
verschil tussen atomen en ionen
enkelvoudige ionen
samengestelde ionen
Slide 2 - Diapositive
atoommodel
elektronen(-) lading; in wolk om de kern heen
kern: bepaalt de massa en bestaat uit - protonen (+) lading (is het atoomnummer) - neutronen (geen lading) en nodig om de protonen bij elkaar te houden
gelijk geladen deeltjes stoten elkaar af
normaal atoom heeft evenveel + als - lading
massa van 1 proton of 1 neutron noem je de atomaire massa-eenheid, 1 u= 1,7x 10-27kg
Slide 3 - Diapositive
periodiek systeem der elementen bedacht door mendeljev
elementen ingedeeld op basis van atoommassa en eigenschappen
horizontaal= periode (geeft aantal elektronen ringen/wolken aan)
vertikaal = groep (gemeenschappelijke kenmerken) b.v groep 1 alkalimetalen = erg reactief, groep 17 =halogenen/zoutvormers en groep 18 = edelgassen
Slide 4 - Diapositive
www.ptable.com
Slide 5 - Lien
Ion binding : Ontleedbare stoffen
Ontleedbare stoffen: ionaire verbindingen/zouten
Een atoom kan door chemische reacties 1 of meer elektronen verliezen of opnemen (alleen in de buitenste schil/ring) dan ontstaan er ionen.
Een positief ion heeft in totaal een + lading en dus elektronen afgestaan.
Een negatief ion heeft in totaal een - lading en dus elektronen opgenomen.
In een ionaire verbinding is totale lading altijd nul. De atomen gaan de elektronen delen.
Een ionaire verbinding is daardoor heel erg sterk. Deze stoffen hebben hoge smeltpunten.
Slide 6 - Diapositive
Leren:
Leer de namen van de enkelvoudige ionen uit je hoofdStan in Teams onder bestanden -> lesmateriaal -> ionen
Let op:
Van alle negatieve enkelvoudige ionen eindigt de naam steeds op ....ide
Dus chloride, oxide, fluoride enz.
Slide 7 - Diapositive
een plaatje van natriumoxide Na2O
Slide 8 - Diapositive
Samengestelde ionen
Samengesteld ion bestaat uit meerdere atoomsoorten aan elkaar vast. En is dus ontstaan vanuit een verbinding.
De lading geeft in dit geval aan hoeveel elektronen het samengestelde ion in totaal te veel of te weinig heeft.
Het ammonium-ion NH4+ is het enige positief geladen samengesteld ion.
De formule van een zout noem je niet een molecuulformule maar een verhoudingsformule
Slide 9 - Diapositive
Verhoudingsformules
Een zout heeft geen lading
Dus de totaal lading van
de + ionen en de totaal
lading van de - ionen
moet in evenwicht zijn
Slide 10 - Diapositive
Afkorting van zouten
Noteer eerst de naam van het zout
Symbolen van de elementen tussen haakjes - eerst de positieve daarna de negatieve
Dus altijd positief metaal-ion (of ammonium) gevolgd door negatief niet-metaal-ion
Zorg met index-getallen dat de positieve en negatieve lading gelijk zijn
Enkelvoudig ion vereenvoudig en laat haakjes weg
Samengesteld ion met haakjes staan
Slide 11 - Diapositive
Met voorbeeld: Opstellen verhoudingsformule van een zout
Noteer de naam vh zout bv natriumoxide
Symbolen ionen tussen haakjes en positief ion voorop dus (Na+)(O2-)
Totale lading gelijk maken met behulp van indexen (Na+)2(O2-)
Als je haakjes weg kunt werken doe dat: Na2O
p.s. bij samengestelde ionen kun je niet altijd alle haakjes wegwerken !
Slide 12 - Diapositive
Enkelvoudig ion
Samengesteld ion
Het ammonium-ion komt drie keer voor: wel de lading weghalen, niet de haakjes.
Het fosfaat-ion komt maar één keer voor: de haakjes laat je weg.
La durée de la leçon est: 50 min
