zouten of electrolyten

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

zouten of electrolyten

Hydrateren

Als zouten oplossen in water ontstaan losse ionen, omringd door watermoleculen--> hydrateren

electrolyten

geef de oplosvergelijking van Natriumfosfaat

De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.

Groepen:

• Groep 17: halogenen (zoutvormers), zeer reactief.

Groepen:

• Groep 17: halogenen (zoutvormers), zeer reactief.
• Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen met metalen, bijvoorbeeld natrium en chloor wordt keukenzout.

3.5 Periodiek systeem

De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.

Bij zuur-base-reacties gaat de H⁺ van het zuur naar de base.

• Zuur met ammonia:
• H⁺ + NH₃ --> NH₄⁺

• Zuur met hydroxide-ion:
• H⁺ + OH^- --> H₂O

• Zuur met oxide-ion:
• 2H⁺ + O^2- --> H₂O

• Zuur met carbonaat-ion:
• 2H⁺ + CO₃^2- --> H₂CO₃
  --> CO₂ + H₂O

Zure regen

Verbranding Fossiele Brandstoffen

-> rookgassen 

• Zwavelgassen
• Stikstofgassen
• Koolstof mono-oxide (giftig)

Rookgassen in de lucht

Opgelost!

Zouten als base

• Veel negatieve ionen kunnen reageren als base.
  
• Als je een vast zout zout in water brengt, zal dit soms oplossen (Binas 45A).
• Als een zout het hydroxide-ion (OH-) bevat, ontstaat direct een basische oplossing.
• Het kan ook zijn dat het zout eerst oplost (splitst in ionen) en dat het negatieve ion reageert als base, bijv.  natriumoxide.

Oplossen: Na2O (s) -> 2 Na+ + O2-

Zuurbase reactie: O2- + H2O -> 2 OH-         (water reageert als zuur, oxide-ion als base)

Totaal: Na2O + H2O -> 2 Na+ + 2 OH-       (bij slecht oplosbare zouten kan dit niet!)

Voorbeeld natriumoxide in water

• Oplossen: Na2O (s) -> 2 Na+ + O2-
• Zuurbase reactie: O2- + H2O -> 2 OH-         

(water reageert als zuur, oxide-ion als base)

• Totaal: Na2O + H2O -> 2 Na+ + 2 OH-       

(bij slecht oplosbare zouten kan dit niet!)

Hoeveel weet jij nu van dit leerdoel?

Niks

Weinig

Redelijk

Veel