V4 4.4 Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.4 Molariteit

Hoe geef je de concentratie van een oplossing aan?

Rekenen aan concentratie van zouten en ionen in opl.

Geef oplosvergelijking van FeCl2

Oplosvergelijking van FeCl₂

• FeCl2 bestaat uit Fe2+ en Cl-
• FeCl2 -> Fe2+ + 2 Cl-

Hoeveel mol is 25 gram magnesiumchloride?

Molrekenen

• 25 gram magnesiumchloride
• Magnesiumchloride is MgCl₂
• Molaire massa van MgCl2 is 95,21 g/mol (Binas 98 of 99)
• Van gram naar mol -> delen door molaire massa
  
  
• 25 gram / 95,21 g/mol = 0,2626 mol MgCl2

Molariteit

• Van H2: een hoeveelheid stof kan je uitdrukken in mol
• Los je dit op? ->  Dan is de concentratie uit te drukken in het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
• Dat is de molariteit.

Molariteit

• Weergegeven als een M
• Eenheid is mol/L of mmol/ml.

Molariteit

• Weergegeven als een M
• Eenheid is mol/L of mmol/ml.

Notatie van molariteit

• 0,75 M CH3COOH betekent dat de azijnzuurconcentratie
   0,75 mol/L is.
• [CH3COOH] = 0,75 M
• Tussen de rechte haken zet je het deeltje in oplossing waar het over gaat

Rekenen met molariteit

• Als je de molariteit van zoutoplossing weet, kan je ook de concentratie in mol per liter van de ionen berekenen.
• AlCl3 -> Al3+ + 3 Cl-
• Verhouding waarin AlCl3 verdwijnt en Al3+ en Cl- ontstaan is 1:1:3

Je lost 25 g magnesiumchloride op tot 2,0 L oplossing. Bereken de molariteit van de oplossing.

Molariteit

• Weergegeven als een M
• Eenheid is mol/L of mmol/ml.

Je lost 25 g magnesiumchloride op tot 2,0 L oplossing. Bereken de concentratie van de magnesiumionen en chlorideionen.

Molariteit

• Weergegeven als een M
• Eenheid is mol/L of mmol/ml.

Wat kan je nu gaan doen?

Paragraaf 4.4 doorlezen

Opdrachten uit de studiewijzer maken