7.3 Molariteit

7.3 Molariteit
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

7.3 Molariteit

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  • uitleggen wat wordt bedoeld met het begrip molariteit;
  • drie notaties gebruiken om de molariteit van een oplossing aan te geven;
  • met het begrip molariteit rekenen aan oplossingen van moleculaire stoffen en oplossingen van zouten.

Slide 2 - Diapositive


Geef de oplosvergelijking van FeCl2

Slide 3 - Question ouverte

Oplosvergelijking van FeCl2
  • FeCl2 bestaat uit Fe2+ en Cl-
  • FeCl2 (s) -> Fe2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

Slide 4 - Diapositive


HNO3 (l) is de molecuulformule van salpeterzuur. 
Dit is een sterk zuur.
Geef de notatie van een salpeterzuuroplossing.

Slide 5 - Question ouverte

Slide 6 - Diapositive

Hoeveel mol is 25 gram magnesiumchloride? Binas 45A

Slide 7 - Question ouverte

Molrekenen
  • Magnesiumchloride is MgCl2 en daar is 25 g van.
  • Molaire massa van MgCl2 is 95,21 g/mol 
  • Van gram naar mol -> delen door molaire massa


  • 25 g / 95,21 g/mol = 0,2626 mol MgCl2

Slide 8 - Diapositive

Molariteit
  • De hoeveelheid stof kan je uitdrukken in mol
  • Maar stoffen kunnen ook opgelost zijn; 
     Dan is de concentratie uit te drukken in het aantal mol  opgeloste stof per liter oplossing.

  • Dat is de molariteit.

Slide 9 - Diapositive

Molariteit
Weergegeven als een;
  • M, 
  • mol/L of mmol/ml


Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Notatie van molariteit
Er is 0,75 mol azijnzuur opgelost in 1 L water.
Je kunt dit dan op de volgende manieren noteren;

  • De molariteit CH3COOH is 0,75 mol/L
     De molariteit CH3COOH is 0,75 mmol/ml 
  • 0,75 M CH3COOH
  • [CH3COOH] = 0,75 M
     [CH3COOH] = 0,75 mol/L (of mmol/ml)

Slide 12 - Diapositive

Molariteit
  • Weergegeven als een M
  • Eenheid is mol/L of mmol/ml.

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Je lost 25 g magnesiumchloride op tot 2,0 L oplossing. Bereken de molariteit van de oplossing.

Slide 15 - Question ouverte

Je lost 25 g magnesiumchloride op tot 2,0 L oplossing. Bereken de concentratie van de magnesiumionen en chloride-ionen.

Slide 16 - Question ouverte

Molariteit
  • Weergegeven als een M
  • Eenheid is mol/L of mmol/ml.

Slide 17 - Diapositive