Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
7.3 Molariteit
7.3 Molariteit
1 / 17
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
17 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
7.3 Molariteit
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
uitleggen wat wordt bedoeld met het begrip molariteit;
drie notaties gebruiken om de molariteit van een oplossing aan te geven;
met het begrip molariteit rekenen aan oplossingen van moleculaire stoffen en oplossingen van zouten.
Slide 2 - Diapositive
Geef de oplosvergelijking van FeCl
2
Slide 3 - Question ouverte
Oplosvergelijking van FeCl
2
FeCl
2
bestaat uit Fe
2+
en Cl
-
FeCl
2
(s) -> Fe
2+
(aq) +
2
Cl
-
(aq)
Slide 4 - Diapositive
HNO
3
(l) is de molecuulformule van salpeterzuur.
Dit is een sterk zuur.
Geef de notatie van een salpeterzuuroplossing.
Slide 5 - Question ouverte
Slide 6 - Diapositive
Hoeveel mol is 25 gram magnesiumchloride? Binas 45A
Slide 7 - Question ouverte
Molrekenen
Magnesiumchloride is MgCl
2
en daar is 25 g van.
Molaire massa van MgCl
2
is 95,21 g/mol
Van gram naar mol -> delen door molaire massa
25 g / 95,21 g/mol = 0,2626 mol MgCl2
Slide 8 - Diapositive
Molariteit
De hoeveelheid stof kan je uitdrukken in mol
Maar stoffen kunnen ook opgelost zijn;
Dan is de concentratie uit te drukken in het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
Dat is de
molariteit.
Slide 9 - Diapositive
Molariteit
Weergegeven als een;
M,
mol/L of mmol/ml
Slide 10 - Diapositive
Slide 11 - Diapositive
Notatie van molariteit
Er is 0,75 mol azijnzuur opgelost in 1 L water.
Je kunt dit dan op de volgende manieren noteren;
De molariteit CH
3
COOH is 0,75 mol/L
De molariteit CH
3
COOH is 0,75 mmol/ml
0,75 M CH
3
COOH
[CH
3
COOH] = 0,75 M
[CH
3
COOH] = 0,75 mol/L (of mmol/ml)
Slide 12 - Diapositive
Molariteit
Weergegeven als een M
Eenheid is mol/L of mmol/ml.
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Je lost 25 g magnesiumchloride op tot 2,0 L oplossing. Bereken de molariteit van de oplossing.
Slide 15 - Question ouverte
Je lost 25 g magnesiumchloride op tot 2,0 L oplossing. Bereken de concentratie van de magnesiumionen en chloride-ionen.
Slide 16 - Question ouverte
Molariteit
Weergegeven als een M
Eenheid is mol/L of mmol/ml.
Slide 17 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
5H Zuren en Basen : Molariteit en rekenen aan pH
Septembre 2023
- Leçon avec
22 diapositives
Natuurkunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4-6
H4 7.3 Molariteit
Mai 2023
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
V4 4.4 Molariteit
Janvier 2022
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.3 + 4.4
Janvier 2023
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
WO
Studiejaar 4
7.3 Molariteit
Juillet 2024
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.4 Molariteit
Juillet 2023
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.4 Molariteit
Juillet 2024
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Herhaling H10
Mars 2023
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
MBO
Studiejaar 1