Hoofdstuk 6.5

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 6.5 verschuivingen van het evenwicht

Wat gaan we doen vandaag?

- Kort herhalen 6.4 (gisteren ook gedaan)

- 6.5 Verschuivingen van het evenwicht

-

Aan het einde van de les kun je

- Rekenen aan evenwichtsreacties (afgelopen 2 lessen gedaan) 

-  Ken je de factoren wanneer een evenwicht veranderd. 

- Kun je uitleggen hoe het evenwicht gaat verschuiven aan de hand van de evenwichtsvoorwaarde.

Je hebt de volgende evenwichts reactie in een vat van 10 liter. Je begint met 0,16 mol Fe3+ en 0,30 mol SCN-. Er wordt 20 mol% omgezet

1. Bereken de hoeveelheid FeSCN2+ in evenwichtn (let op ondermaat)

2. Bereken de evenwichtsconstante 

3. Geef een uitleg wat de K-waarde betekent 

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ + 3 H₂ <-- --> 2 NH₃

Hoe zouden we het evenwicht kunnen laten verschuiven?

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⮂ 2 NH_{3 (g)}

Hoe zouden we het evenwicht kunnen laten verschuiven?

1. concentraties verhogen/verlagen van beginstoffen

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⮂2 NH_{3 (g)}

1. concentraties verhogen/verlagen van beginstoffen/producten

Als we de hoeveelheid stikstof of waterstof verhogen schuift het evenwicht naar .....

Als we de hoeveelheid ammoniak verlagen schuift het evenwicht naar......

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ (g) + 3 H₂ (g) <-- --> 2 NH_{3 (g)}

1. concentraties verhogen/verlagen van beginstoffen/producten

Als we de hoeveelheid stikstof of waterstof verhogen schuift het evenwicht naar rechts

Als we de hoeveelheid ammoniak verlagen schuift het evenwicht naar rechts

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⮂ 2 NH_{3 (g)}

2. Temperatuur veranderen

1 kant is altijd exo en 1 kant is altijd endotherm. 

--> exo

<-- endo

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⮂ 2 NH_{3 (g)}

2. Temperatuur veranderen

1 kant is altijd exo en 1 kant is altijd endotherm. 

--> exo

<-- endo

Als we de temperatuur verhogen gaat het evenwicht naar ...

Verlagen gaat het evenwicht naar ....

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⮂ 2 NH_{3 (g)}

2. Temperatuur veranderen

1 kant is altijd exo en 1 kant is altijd endotherm. 

--> exo

<-- endo

Als we de temperatuur verhogen gaat het evenwicht naar links

Verlagen gaat het evenwicht naar rechts

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ (g) + 3 H₂ (g) <-- --> 2 NH_{3 (g)}

3. De concentratie veranderen door de druk (g) of door de hoeveelheid oplosmiddel

[] is natuurlijk concentratie, als deze waarde veranderd en K moet hetzelfde blijven gaat het evenwicht veranderen. 

Als ik de druk verhoog waardoor het volume halveert. Naar welke kant gaat het evenwicht verschuiven?

2 NO₂ (g) <-- --> N₂O₄ (g)

Als ik de druk verhoog waardoor het volume halveert. Naar welke kant gaat het evenwicht verschuiven?

2 NO₂ (g) <-- --> N₂O₄ (g)

gehalveerd volume = concentratie 2x zo groot

Als ik de druk verhoog waardoor het volume halveert. Naar welke kant gaat het evenwicht verschuiven?

2 NO₂ (g) <-- --> N₂O₄ (g)

gehalveerd volume = concentratie 2x zo groot van beide 

Q (de waarde bij niet-evenwicht) = 2/2²

^{Q = 2/4 dus 1/2, dus Q is 2x zo klein}

^{Hij gaat altijd streven naar de K waarde (bij evenwicht)}

Als ik de druk verhoog waardoor het volume halveert. Naar welke kant gaat het evenwicht verschuiven?

2 NO₂ (g) <-- --> N₂O₄ (g)

gehalveerd volume = concentratie 2x zo groot van beide 

Q (de waarde bij niet-evenwicht) = 2/2²

^{Q = 2/4 dus 1/2, dus Q is 2x zo klein}

^{Hij gaat altijd streven naar de K waarde (bij evenwicht)}

Hoe maken we de waarde weer groter? (onder of boven de breuk verhogen?)

Als ik de druk verhoog waardoor het volume halveert. Naar welke kant gaat het evenwicht verschuiven?

2 NO₂ (g) <-- --> N₂O₄ (g)

gehalveerd volume = concentratie 2x zo groot van beide 

Q (de waarde bij niet-evenwicht) = 2/2²

^{Q = 2/4 dus 1/2, dus Q is 2x zo klein}

^{Hij gaat altijd streven naar de K waarde (bij evenwicht)}

Hoe maken we de waarde weer groter? boven. 

Dus evenwicht gaat naar rechts.

A (aq) + B (g) <-- --> C (aq) + D (s)
Als we stof C aftappen gaat het evenwicht naar

1. rechts
2. links

A (aq) + B (g) <-- --> C (aq) + D (s)
Als we stof B toevoegen gaat het evenwicht naar

1. rechts
2. links

A (aq) + B (g) <-- --> C (aq) + D (s)
Stof D staat wel/niet in de evenwichtsvoorwaarde

1. niet
2. wel

A (aq) + B (g) <-- --> C (aq) + D (s)
--> endo en <-- exo
Ik verhoog de temperatuur, het evenwicht gaat naar ....

1. rechts
2. links

Weektaak 

Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving.

- Maken opdracht 36 t/m 38 uit het boek (blz 158) of in de online omgeving.