Hoofdstuk 5,4 Rekenen met zouten deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Rekenen met zouten 

Wat gaan we doen vandaag?

- Even herhalen zouten wat weten we nog?

- herhalen molrekenen 

- deze twee combineren 

Dit heb je nodig voor hoofdstuk 6 straks 

Aan het einde van de les kun je

- de concentratie ionen van een zoutoplossing berekenen (molariteit). 

- je kan rekenen met verdunningen 

Zet op volgorde van kookpunt 

- Methanol

- propaan

-butaan 

- hexaan-1,2-diol

- pentaan-3-ol

Teken de waterstofbruggen tussen 4 moleculen methanol 

Propaan en hexaan mengen met elkaar

1. waar
2. niet waar

Methanol en water mengen met elkaar

1. waar
2. niet waar

Ethaanamine en pentaan mengen met elkaar

1. waar
2. niet waar

1. hydrofiel
2. hydrofoob

1. hydrofiel
2. hydrofoob

1. hydrofiel
2. hydrofoob

Ik los 5,0 gram kaliumjodide op in 500 mL water. 

1. Geef de oplosvergelijking

2. Bereken [KI] in de oplossing 

Verschil ionconcentratie en molariteit 

We hebben net gezien wat er gebeurt als een zout goed oplost in water

bv KI

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

Dit betekent dat KI (s) er niet meer is en dat je alleen K⁺ en I^- ionen hebt

Verschil ionconcentratie en molariteit 

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

Omdat KI (s) er niet meer is, waar je de molariteit van kunt berekenen [KI], ga je over naar de ionconcentratie [K⁺] en [I^-]

Hoe werkt het 

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

5,0 gram KI in 500 mL gaf [KI] van 0,060 mol/L

Wat is de ionconcentratie van K⁺ en I^-?

Hoe werkt het 

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

5,0 gram KI in 500 mL gaf [KI] van 0,060 mol/L

Wat is de ionconcentratie van K⁺ en I^-?

molverhouding is 1 : 1 : 1 

Dus ook 0,060 mol/L

Hoe werkt het

MgBr₂ (s) --> Mg²⁺ (aq) + 2 Br^- (aq)

stel de [MgBr₂] is 0,060 mol/L 

Wat is dan de [Mg²⁺] en [Br^-]

Hoe werkt het

MgBr₂ (s) --> Mg²⁺ (aq) + 2 Br^- (aq)

stel de [MgBr₂] is 0,060 mol/L 

Wat is dan de [Mg²⁺] en [Br^-]

0,060 mol/L en 0,120 mol/L

Ik ga 10,4 gram bariumchloride oplossen in 400 mL water. Wat is de molarieit barimchloride en de ionconcentratie barium en ionconcentratie chloride in de oplossing?

Verdunningen 

- Als je een bepaalde concentratie stof in een oplossing hebt kun je de concentratie verlagen door te verdunnen

- Doe je door extra water toe te voegen. 

Stel je hebt een kopje thee (200mL) waarin je 20 mol suiker hebt gedaan. Je vindt dit te zoet en wil het 2x gaan verdunnen. Hoeveel water voeg je toe?

Stel je hebt een kopje thee (200mL) waarin je 20 mol suiker hebt gedaan. Je vindt dit te zoet en wil het 2x gaan verdunnen. Hoeveel water voeg je toe?

Je gaat van 200 mL naar 200 mL x 2 = 400 mL 

dus je moet 400 - 200 mL toevoegen. 

Wat was de oude en wat is de nieuwe concentratie?

Stel je hebt een kopje thee (200mL) waarin je 20 mol suiker hebt gedaan. Je vindt dit te zoet en wil het 2x gaan verdunnen. Hoeveel water voeg je toe?

Je gaat van 200 mL naar 200 mL x 2 = 400 mL 

dus je moet 400 - 200 mL toevoegen. 

Wat was de oude en wat is de nieuwe concentratie?

oud: 20/0,2 = 100 M

nieuw: 20/0,4 = 50 M

Ik heb 2,5 gram magnesiumsulfaat opgelost in 100 mL. Ik ga deze oplossing 10x verdunnen 

1. Geef de oplosvergelijking

2. bereken de concentratie magnesiumsulfaat en de ionconcentratie magnesium 

3. Hoeveel water wordt er toegevoegd om het 10x te verdunnen 

4. wat wordt de nieuwe magnesium ionconcentratie 

Weektaak 

5.3: 31,32,38 

5.4: 40,41,42