Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Rekenen met zouten
Slide 1 - Diapositive
Wat gaan we doen vandaag?
- Even herhalen zouten wat hebben we tot nu toe gedaan?
- herhalen molrekenen
- deze twee combineren
Slide 2 - Diapositive
Aan het einde van de les kun je
- de concentratie ionen van een zoutoplossing berekenen (molariteit).
- je kan rekenen met verdunningen
Slide 3 - Diapositive
Ik los 5,0 gram kaliumjodide op in 500 mL water.
1. Geef de oplosvergelijking
2. Bereken [KI] in de oplossing
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Diapositive
Verschil ionconcentratie en molariteit
We hebben net gezien wat er gebeurt als een zout goed oplost in water
bv KI
KI (s) --> K+ (aq) + I- (aq)
Dit betekent dat KI (s) er niet meer is en dat je alleen K+ en I- ionen hebt
Slide 6 - Diapositive
Verschil ionconcentratie en molariteit
KI (s) --> K+ (aq) + I- (aq)
Omdat KI (s) er niet meer is, waar je de molariteit van kunt berekenen [KI], ga je over naar de ionconcentratie [K+] en [I-]
Slide 7 - Diapositive
Hoe werkt het
KI (s) --> K+ (aq) + I- (aq)
5,0 gram KI in 500 mL gaf [KI] van 0,060 mol/L
Wat is de ionconcentratie van K+ en I-?
Slide 8 - Diapositive
Hoe werkt het
KI (s) --> K+ (aq) + I- (aq)
5,0 gram KI in 500 mL gaf [KI] van 0,060 mol/L
Wat is de ionconcentratie van K+ en I-?
molverhouding is 1 : 1 : 1
Dus ook 0,060 mol/L
Slide 9 - Diapositive
Ik ga 10,4 gram bariumchloride oplossen in 400 mL water. Wat is de molarieit barimchloride en de ionconcentratie barium en ionconcentratie chloride in de oplossing?
Slide 10 - Diapositive
Verdunningen
- Als je een bepaalde concentratie stof in een oplossing hebt kun je de concentratie verlagen door te verdunnen
- Doe je door extra water toe te voegen.
Slide 11 - Diapositive
Stel je hebt een kopje thee (200mL) waarin je 20 mol suiker hebt gedaan. Je vindt dit te zoet en wil het 2x gaan verdunnen. Hoeveel water voeg je toe?
Slide 12 - Diapositive
Stel je hebt een kopje thee (200mL) waarin je 20 mol suiker hebt gedaan. Je vindt dit te zoet en wil het 2x gaan verdunnen. Hoeveel water voeg je toe?
Je gaat van 200 mL naar 200 mL x 2 = 400 mL
dus je moet 400 - 200 mL toevoegen.
Wat was de oude en wat is de nieuwe concentratie?
Slide 13 - Diapositive
Stel je hebt een kopje thee (200mL) waarin je 20 mol suiker hebt gedaan. Je vindt dit te zoet en wil het 2x gaan verdunnen. Hoeveel water voeg je toe?
Je gaat van 200 mL naar 200 mL x 2 = 400 mL
dus je moet 400 - 200 mL toevoegen.
Wat was de oude en wat is de nieuwe concentratie?
oud: 20/0,2 = 100 M
nieuw: 20/0,4 = 50 M
Slide 14 - Diapositive
Ik heb 2,5 gram magnesiumsulfaat opgelost in 100 mL. Ik ga deze oplossing 10x verdunnen
1. Geef de oplosvergelijking
2. bereken de concentratie magnesiumsulfaat en de ionconcentratie magnesium
3. Hoeveel water wordt er toegevoegd om het 10x te verdunnen
4. wat wordt de nieuwe magnesium ionconcentratie
Slide 15 - Diapositive
Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 4.3 uit het boek (blz 95&96)
- Maken opdracht 29 t/m 32 uit het boek (blz 96&97) of in de online omgeving.
