Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
3.4 Ionbinding
3.4 Ionbinding
1 / 13
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
13 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
3.4 Ionbinding
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Check 3.3
Uitleg zouten
Verschillen/overeenkomsten metalen en zouten
Maken 34, 37, 39A, 40, 41
Slide 2 - Diapositive
Kan dit molecuul H-bruggen vormen?
A
Ja, het is niet zo'n groot molecuul.
B
Ja, het heeft een OH-groep.
C
Nee, er zijn te veel CH-groepen.
D
Nee, het is een te groot molecuul.
Slide 3 - Quiz
Verwacht je dat een jood molecuul goed oplost in water ( )?
I
2
A
Ja, het is niet zo'n groot molecuul.
B
Ja, het kan H-bruggen vormen.
C
Nee, er is geen OH groep aanwezig.
D
Nee, er zijn geen OH of NH-groepen aanwezig.
Slide 4 - Quiz
Teken dit molecuul 2 keer in je schrift en teken 2 juiste waterstofbruggen.
Slide 5 - Diapositive
Huiswerk bespreken?
Slide 6 - Diapositive
Leerdoelen
Je leert dat zouten bestaan uit geladen metaal-atomen en niet-metaal atomen die ionen worden genoemd.
Je leert wat de ionbinding is en hoe deze tot stand komt.
Slide 7 - Diapositive
Zouten
Worden gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd:
ionen
.
Metaalatomen vormen positieve ionen (te weinig e-), niet-metaalatomen vormen negatieve ionen (te veel e-).
Aantrekking tussen + en - ionen noem je de
ionbinding
.
In zout zijn ionen gerangschikt in een
ionrooster
.
Slide 8 - Diapositive
Voorbeeld: natriumchloride
Metaal-ion = natrium. Staat 1 elektron af, wordt Na
+
.
Niet-metaal ion = chloor. Neemt 1 elektron op, wordt Cl
-
.
Zout heet natriumchlor
ide
, NaCl.
Formule van een zout noem je de
verhoudingsformule
(niet molecuulformule!).
Deze formules opstellen leer je in hoofdstuk 4.
Slide 9 - Diapositive
Metaalrooster & ionrooster
Welke verschillen en overeenkomsten zie je?
Verklaar verschil in eigenschappen: metaal is buigzaam, zout is bros.
Slide 10 - Diapositive
Elektrische geleidbaarheid
Voor stroomgeleiding is beweging nodig van geladen deeltjes.
Wat is dit bij metalen? En bij zouten?
Wanneer geleidt een metaal elektriciteit?
Wanneer geleidt een zout elektriciteit?
Slide 11 - Diapositive
Elektrische geleidbaarheid
Bij metalen:
beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.
Bij zouten:
beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand.
Slide 12 - Diapositive
Deze les
Check 3.3
Uitleg zouten
Verschillen/overeenkomsten metalen en zouten
Maken 34, 37, 39A, 40, 41
Slide 13 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
2.4 Ionbinding
Décembre 2023
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.4 Ionbinding
Novembre 2022
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
VWO 4, hoofdstuk2, les 10: ionbinding
Novembre 2021
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Metaalbinding en ionbinding
Septembre 2024
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
3.1 Zouten
Janvier 2023
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
H3.2 Metalen en zouten
Novembre 2024
- Leçon avec
41 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
bindingen
Avril 2024
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
Les 2.4 ionbinding
Octobre 2024
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4