Ruimtelijke bouw

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Welkom bij scheikunde

Pak je spullen (boek, binas, schrift, rekenmachine en pen)

Leg je schrift open voor aantekeningen

Doe je mobiel in de tas

Leerdoelen

Na de les kan je...

• een nieuwe manier van het weergeven van structuurformules interpreteren.
• weer alle verschillende bindingen in en tussen moleculen benoemen.
• ruimtelijke bouw vanuit lewisstructuur bepalen.

4 stappenplan              (opgave 12 p. 159)

1. Bepaal het aantal valentie-elektronen, evt. met behulp van Binas tabel 99.
2. Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn voor een volle buitenste schil.
3. Bepaal het aantal gedeelde elektronenparen in het molecuul.
4. Bepaal aantal vrije elektronenparen.

Omringingsgetal

• Geeft aan door hoeveel groepen van elektronparen (gebonden en ongebonden) een centraal atoom wordt omringt.
• Aan de hand van een omringingsgetal is de ruimtelijke bouw van moleculen te voorspellen: elektronen stoten elkaar maximaal af.
• Binas 53B.

Stel de lewisstructuren op  (6 min) en geef het omringingsgetal

CO2

SO3 (S heeft 12 elektronen om zich)

CH4

H2O

CH2O

HCN

Omringingsgetal 2

• Lineair
• Bindingshoek van 180 graden
• Voorbeeld: CO2 

Omringingsgetal 3

• Vlak
• Bindingshoeken van 120 graden
• Voorbeeld: SO3 

Omringingsgetal 4

• Tetraëder
• Bindingshoeken van 109,5 graden
• Voorbeeld: CH4 

Formaldehyde, CH2O

• Vlak
• Bindingshoeken van ±120 graden

Blauwzuur, HCN

• Lineair
• Bindingshoek van 180 graden

Maken opgave 15, 16 & 20

• Hoe? Lees de opdracht en noteer je antwoord in je schrift.
• Hulp? fluisteren met buur, H12.1
• Tijd? 15 min
• Klaar? maken 18a-c
• Resultaat? zelf nakijken met antwoordenboek, bespreken waar je tegen aanloopt. 

Schrijf een samenvatting van deze les in 3 zinnen!