Hoofdstuk 8.1 energie effect

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Energie en duurzaamheid

Wat gaan we doen vandaag?

-zuren en basen afgesloten 

- Groene chemie

- Energie bij reacties 

- Endo en exotherm 

- Energiediagrammen opstellen 

Groene Chemie

Waar denk je aan bij ''groene chemie'' 

Groene Chemie

Waar denk je aan bij ''groene chemie'' 

De kern van de groene chemie staat in BiNaS tabel 97F

Energie

Verbraden van 

fossiele brandstof

of biobrandstoffen

(bio-ethanol)

of groene energie 

Kortom: bij reacties heb je een energie-effect

je hebt energie nodig OF er komt energie vrij 

Als je voor een reactie energie nodig hebt dan is de reactie.........

1. endotherm
2. exotherm

Als er bij een reactie energie vrij komt dan is de reactie.........

1. endotherm
2. exotherm

energie gaat nooit verloren = wet van behoud van energie 

Vormen van energie 

1. chemische energie (zit in de bindingen tussen deeltjes)

2. elektrische energie

3. Beweging

4. Warmte 

Deze energie soorten kunnen in elkaar worden omgezet 

Bijvoorbeeld:  

verbrandingsreacties --> energie uit de bindingen (chemisch) wordt omgezet in warmte 

kraken (het splitsen van koolwaterstoffen) met behulp van warmte --> warmte omzetten in bindingen (chemisch)

Energie-effect

- Elke reactie heeft een energie-effect = ∆E 

= reactiewarmte

-  uitdrukken in waardes in J/mol

∆E = reactiewarmte

Als er energie vrij komt = exotherm --> ∆E < 0

(er gaat energie uit je systeem)

Als er energie nodig is = endotherm --> ∆E > 0

(je stopt meer energie in het systeem) 

Energiediagram

Energiediagram

Activeringsenergie

Reacties starten vaak niet ''automatisch''

= energie toevoegen

Reactie komt in de geactiveerde toestand

Wat doen we met die energie?

Warmtewisselaar. Koel water wordt opgewarmd met exotherme reacties. Handig voor 

de radiator bijvoorbeeld

Weektaak deel 1

- Maken opdracht 1, 4, 6, 7 en 11 uit het boek