Hoofdstuk 8.1 energie effect

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H8.1 Energie en reactiesnelheid

Wat gaan we doen vandaag?

- Energie bij reacties 

- Endo en exotherm 

- Energiediagrammen opstellen (moet je zelf kunnen vanuit een reactie)

Energie

Alles  kost en/of 

levert energie

(in je lichaam, auto

stroom, reacties, 

etc). 

Kortom: bij reacties heb je een energie-effect

je hebt energie nodig OF er komt energie vrij 

Als je voor een reactie energie nodig hebt dan is de reactie.........

1. endotherm
2. exotherm

Als er bij een reactie energie vrij komt dan is de reactie.........

1. endotherm
2. exotherm

energie gaat nooit verloren = wet van behoud van energie 

Vormen van energie 

1. chemische energie (zit in de bindingen tussen deeltjes)

2. elektrische energie

3. Beweging

4. Warmte 

Deze energie soorten kunnen in elkaar worden omgezet 

Bijvoorbeeld:  

verbrandingsreacties --> energie uit de bindingen (chemisch) wordt omgezet in warmte 

kraken (het splitsen van koolwaterstoffen) met behulp van warmte --> warmte omzetten in bindingen (chemisch)

Energie-effect

- Elke reactie heeft een energie-effect = ∆E 

= reactiewarmte

-  uitdrukken in waardes in J/mol

∆E = reactiewarmte

Als er energie vrij komt = exotherm --> ∆E < 0

(er gaat energie uit je systeem)

Als er energie nodig is = endotherm --> ∆E > 0

(je stopt meer energie in het systeem) 

Energiediagram

Reactiewarmte kunnen we weer in een diagram zetten

(zetten we stoffen voor en na pijl van een reactie in)

Energiediagram

Activeringsenergie

Reacties starten vaak niet ''automatisch''

= energie toevoegen

Reactie komt in de geactiveerde toestand

Stel het energiediagram op

ethanol wordt ontleed tot water en C₂H₂. De reactiewarmte is +2,18 * 10⁵ j/mol

Je hoeft hierbij geen rekening te houden met activeringsenergie

Energiediagram

weektaak 

7t/m11, 17,18,20,21