H3.1 + H3.2

H3.1 Kristallen 
H3.2 Elektrisch geleidingsvermogen
1 / 42
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 42 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

H3.1 Kristallen 
H3.2 Elektrisch geleidingsvermogen

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Geleiden van elektrische stroom

Slide 3 - Carte mentale

10 min. stil werken aan:
Lezen: H3.1 + 3.2

Maken: 
1 (niet i en j)
3, 8, 12, 14 en 16



Slide 4 - Diapositive

Welke stoffen geleiden elektrische stroom?
Definitie:
Een stof geleidt elektrische stroom als tegelijkertijd aan de volgende twee voorwaarde nwordt voldaan:
  • De stof moet bestaan uit geladen deeltjes
  • De geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen

Slide 5 - Diapositive

Geleiden van elektrische stroom als:
- er moeten geladen deeltjes zijn EN
- deze geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen

  • Moleculaire stoffen: ongeladen deeltjes, dus GEEN geleiding
  • Zouten: geladen deeltjes (ionen), maar bewegen alleen vrij in de vloeibare fase. Dus geleiding alleen in vloeibare fase.
  • Metalen: geladen deeltjes (elektronen) en bewegen altijd vrij. Dus altijd geleiding.

Slide 6 - Diapositive

Molecuulrooster

Slide 7 - Diapositive

Ionrooster

Slide 8 - Diapositive

Metaalrooster
Metaalrooster

Slide 9 - Diapositive

Buigzaamheid

Metalen buigen, zouten niet. 

Dit heeft te maken met hun roosters.

Slide 10 - Diapositive



Metaalrooster
Metaalrooster

Slide 11 - Diapositive

Ionrooster
Ionrooster

Slide 12 - Diapositive

Hoe kun je stoffen herkennen?
Formules van stoffen:
  • Moleculaire stoffen: niet-metaal atomen
  • Zouten: metaal + niet-metaal atomen
  • Metalen: metaal atomen

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

10 min. verder werken aan:
Lezen: H3.1 + 3.2

Maken: 
1 (niet i en j)
3, 8, 12, 14 en 16



Slide 15 - Diapositive

Moleculaire stoffen bestaan uit moleculen.
Waaruit zijn moleculen opgebouwd?
A
Ionen
B
Atomen

Slide 16 - Quiz

In welke 3 groepen kun je stoffen indelen op basis van hun elektrisch geleidingsvermogen?
A
Halogenen, Metalen, Zouten
B
Metalen, Niet-metalen, Zouten
C
Niet-metalen, Zouten, Moleculaire stoffen
D
Metalen, Zouten, Moleculaire stoffen

Slide 17 - Quiz

Wat voor
soort stof
is dit?
A
Zout
B
Metaal
C
Moleculaire stof

Slide 18 - Quiz

Waarom is in het ionrooster het chloride ion groter weergegeven dan het natriumion?
A
Het chloride ion is belangrijker.
B
Het chloride ion lost het eerste op.
C
Beide ionen zijn eigenlijk even groot, verschil is zo duidelijker.
D
Het chloride ion heeft meer elektronen.

Slide 19 - Quiz

Welke stof is een voorbeeld van een element?
A
B
C
D

Slide 20 - Quiz

Welke verbinding heeft de volgende ontleedbare stof:
Alcohol
A
ionaire verbinding
B
moleculaire verbinding

Slide 21 - Quiz

Welke verbinding heeft de volgende ontleedbare stof:
IJzeroxide
A
ionaire verbinding
B
moleculaire verbinding

Slide 22 - Quiz

Welke verbinding heeft de volgende ontleedbare stof:
Natriumfluoride
A
ionaire verbinding
B
moleculaire verbinding

Slide 23 - Quiz

Welke verbinding heeft de volgende ontleedbare stof:
zwavel-di-oxide
A
ionaire verbinding
B
moleculaire verbinding

Slide 24 - Quiz

Wat is CO?
En is CO een element of een verbinding?
A
cobalt, een element
B
cobalt, een verbinding
C
koolstofmonoxide, een element
D
koolstofmonoxide, een verbinding

Slide 25 - Quiz

Wat is een zout?
A
Een verbinding van een metaal en een niet-metaal
B
een verbinding van twee metalen
C
een verbinding van twee niet-metalen

Slide 26 - Quiz

Een verbinding is:
A
een atoom
B
een molecuul
C
een mengsel
D
een zuivere stof

Slide 27 - Quiz

Hoe heet een stof die verschillende soorten moleculen heeft?
A
zuivere stof
B
mengsel
C
element
D
verbinding

Slide 28 - Quiz

Welke letter geeft een zuivere verbinding aan?
A
A
B
B
C
C

Slide 29 - Quiz

Hoe heet een verbinding tussen een metaal en een niet-metaal
A
moleculaire stof
B
ionaire stof
C
atomaire stof
D
legering

Slide 30 - Quiz

In dit plaatje zie je:
A
een verbinding die ontleedt in twee ontleedbare stoffen
B
een verbinding die ontleedt in 2 niet-ontleedbare stoffen
C
een mengsel dat ontleedt in 2 niet-ontleedbare stoffen
D
een mengsel dat gescheiden wordt in 2 stoffen

Slide 31 - Quiz

Hoe heet een mengsel tussen twee metalen
A
moleculaire stof
B
ionaire stof
C
atomaire stof
D
legering

Slide 32 - Quiz

wat is het grootste voordeel van een legering?
A
goedkoper
B
sterker
C
makkelijker te bewerken
D
duurder

Slide 33 - Quiz

Welke legering bestaat uit koper en zink
A
Messing
B
Brons
C
Nordic gold
D
Soldeer

Slide 34 - Quiz

Wat is staal?
A
Een andere vorm van ijzer
B
Het metaal ijzer met daarin C-atomen
C
Het metaal ijzer met daarin Zn-atomen
D
Het metaal ijzer met daarin Sn-atomen

Slide 35 - Quiz

Wat is een goede eigenschap van Staal?
A
Staal is zacht
B
Staal is hard/sterk
C
Staal is niet buigzaam
D
Staal is erg goedkoop

Slide 36 - Quiz

Wat gebeurt er met staal als je daaraan nog meer koolstof toevoegt?
A
Het wordt harder
B
Het wordt zachter
C
Het wordt harder, maar breekt ook makkelijker
D
Het is niet meer buigzaam

Slide 37 - Quiz

Heb je wat aan deze les gehad?
A
B

Slide 38 - Quiz

Wat wil je dat de volgende les (nogmaals) wordt uitgelegd?

Slide 39 - Question ouverte

Moleculaire stoffen
  • Ongeladen deeltjes
  • Kunnen GEEN elektrische stroom geleiden
  • Molecuulroosters: Moleculen zijn volgens een bepaald patroon gerangschikt.
  • Afhankelijk van de molecuulstructuur welk patroon het rooster en dus het kristal aanneemt.
  • V.b. Zwavel, Suiker, Kaarsvet

Slide 40 - Diapositive

Zouten
  • Geladen deeltjes (positieve en negatieve ionen) => In vaste toestand NIET vrij bewegen, in oplossing WEL vrij bewegen.
  • Kunnen alleen  opgelost elektrische stroom geleiden
  • Ionrooster: positieve ionen zijn geplaatst naast negatieve ionen =>
     + en - trekken elkaar aan => stevig rooster.
  • Afhankelijk van de grootte en de lading van de ionen welke vorm het rooster en dus het kristal aanneemt.
  • V.b. Zinkchloride, Natriumchloride, Natriumfluoride etc.

Slide 41 - Diapositive

Metalen
  • Geladen deeltjes (elektronen) => Zowel vaste als vloeibare toestand bewegen de elektronen vrij.
  • Metaalatomen veranderen dan in positieve ionen => - en + trekken elkaar aan => Stevig Metaalrooster.
  •  In vaste fase bewegen alleen de vrije elektronen, de positieve metaalionen blijven op hun plaats.
    In de vloeibare fase bewegen zowel de vrije elektronen als de positieve metaalionen.
  • V.b. Koper, Zink, Goud, Lood

Slide 42 - Diapositive