samenvatting H3

Hoofdstuk 3 Moleculen en atomen

§1 formules van stoffen, de wetenschappelijke manier
§2 periodiek systeem, waarom periodes
§3 reactievergelijking, hoe schrijf je die op



1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 20 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 3 Moleculen en atomen

§1 formules van stoffen, de wetenschappelijke manier
§2 periodiek systeem, waarom periodes
§3 reactievergelijking, hoe schrijf je die op



Slide 1 - Diapositive

atoommodel
atoommodel van Dalton

moleculen zijn opgebouwd uit  atomen
atomen zijn niet te vernietigen
atomen van een niet ontleedbare stof zijn gelijk
een chemische reactie is een hergroepering van atomen

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Molecuulformules
De manier om aan te geven:
coëfficiënt: het aantal moleculen
symbool: 1 of 2 letter die de atoomsoort aangeven
index: aantal atomen van die atoom soort

3 C6H12O6 = formuletaal voor 3 moleculen glucose

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

het periodiek systeem

Stoffen kun je uit elkaar halen totdat het niet meer gaat. Wat je overhoud zijn de niet ontleedbare stoffen of elementen 


Elementen zijn gerangschikt in perioden en groepen 

Een periode heeft te maken met de opbouw van het element

Een groep heeft te maken met de eigenschappen van het element

Slide 10 - Diapositive

het periodiek systeem - perioden
De perioden worden gevormd aan de hand van een oplopend aantal protonen: Waterstof (H) heeft 1 proton, helium (He) 2 enzovoort

Het zwaarste element tot nu toe is Oganneson met 118 protonen

De vorm van het periodiek systeem wordt bepaald door de manier waarop de elektronen zijn verdeeld in een element

Slide 11 - Diapositive

het periodiek systeem - groepen
Het periodiek systeem heeft 18 groepen. De Groepen zijn zo samengesteld dat alle elementen uit die groep gelijke eigenschappen hebben. 

De elementen uit een groep reageren allemaal op dezelfde manier met zuurstof of met stoffen uit een andere groep

Slide 12 - Diapositive

het periodiek systeem  - metalen en niet metalen

Als we alle elementen met elkaar vergelijken blijkt dat je ze kunt indelen in twee groepen:


Metalen en niet metalen 

Metalen hebben allemaal een aantal eigenschappen die de niet metalen niet hebben.

De niet metalen hebben eigenlijk geen vergelijkbare eigenschappen (behalve dat het geen metalen zijn)


Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Kenmerken metalen
  • Glimmend oppervlak
  • Geleiden warmte en elektrische stroom
  • Kunnen vervormd worden als ze heet zijn.
  • Kunnen in gesmolten toestand worden gemengd met andere metalen.
  • alle metalen zijn vast behalve kwik

Slide 15 - Diapositive

het periodiek systeem - drie soorten stoffen
Alle materie op aarde bestaat uit stoffen die een combinatie zijn van de elementen uit het periodiek systeem
  • zuiver metalen of legeringen
  • zouten
  • moleculaire stoffen

Slide 16 - Diapositive

Regels kloppend maken
  • Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
  • Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet) 
  • Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2 
  • Uiteindelijk moeten de coëfficiënten de kleinst mogelijke hele getallen zijn. 

Slide 17 - Diapositive

even oefenen (1)
vast natrium reageert met chloorgas tot vast natriumchloride
  1. omzetten naar symbolen
  2. Na (s) + Cl2 (g) --> NaCl (s)
  3. kloppend maken, je mag alleen de coëfficiënten veranderen
  4. 2 Na (s) + Cl2 (g) -->  2 NaCl (s)
  5. kloptie? ja want voor en na de pijl evenveel atomen

Slide 18 - Diapositive

Komende lessen
Elke les een werkblad met een uitgebreide vraag in examenstijl dus een verhaal met daaruit voortkomend een paar vragen waarin de stof van de komende toets in is verwerkt



Slide 19 - Diapositive

toets stof
H2§1 Molecuulmodel
H2§2 menage of reageren
H2§3 Ontleding
H2§4 Massa bij chemische reacties
H3§1 Formules van stoffen
H3§2 Periodiek systeem
H3§3 Reactievergelijkingen

Slide 20 - Diapositive