3Havo scheikunde 7.2 les 1 Welke factoren bepalen de reactiesnelheid?

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 7 - Paragraaf 2

Welke factoren bepalen de reactiesnelheid?

Programma van deze les

Leerdoelen

2 leerlingenexperimenten

Zelf verder werken in Lesson Up

Huiswerk

Leerdoelen

• Je weet wat met verdelingsgraad bedoeld wordt


• Je weet twee manieren om de reactiesnelheid te beinvloeden.

Practicum 3 en 4 op blz 139

Jas en bril nodig

Schrijf de antwoorden op de vragen allebei in je schrift op.

• P3 Invloed van de verdelingsgraad
• P4 Invloed van de temperatuur

Maak een grafiek van P4

Maak de les af op LessonUp

Je kent nu twee manieren waarop je de  reactiesnelheid kan verhogen:

1. Door de temperatuur te verhogen 
2. Door de reagerende stoffen fijner te verdelen

De volgende lessen ga je nog twee factoren leren kennen:

• Door de concentratie van de reagerende stoffen te verhogen (de concentratie is het aantal gram stof dat per liter is opgelost). 
  
• Door een katalysator te gebruiken (dat is een stof die wel aan de reactie mee doet maar niet wordt verbruikt)

Hoe werkt dit nu precies??  Uitleg met het botsende deeltjes model.

Het botsende deeltjes model

Voor een chemische reactie is het nodig dat de moleculen van de beginstoffen met elkaar kunnen botsen. 

Als er een effectieve botsing (krachtig botsing) plaats vindt ontstaat er een nieuw molecuul.

Invloed van de temperatuur

Bij een hogere temperatuur     ->

bewegen de moleculen sneller  ->

de moleculen botsen vaker en harder    ->

er zijn meer effectieve botsingen  ->

de atomen hergroeperen snel tot nieuwe moleculen  ->

de reactiesnelheid neemt toe

Invloed van de verdelingsgraad

Als je een stof fijner verdeelt     ->

vergroot je het oppervlak dat in contact kan komen met een andere stof   ->

per seconde zullen de moleculen meer en effectiever botsen ->

de reactiesnelheid neemt toe

De fijnste verdeling van een stof is een verdeling in losse deeltjes.
In welke fase is de stof dan?

1. vast
2. vloeibaar
3. gas

Heeft een opgeloste stof ook de fijnste verdeling?

1. ja
2. nee

Je hebt een kubus met ribbes van 10 cm. Bereken het totale oppervlak van de kubus.

1. 60 cm2
2. 100 cm2
3. 600 cm2
4. 800 cm2

De kubus met ribbes van 10 cm had een oppervlak van 600 cm2. Hij wordt nu in allemaal kleine kubusjes gezaagd met een ribbe van 1 cm. Bereken het totale oppervlak van al deze kubusjes bij elkaar.

1. 100 x 6 = 600 cm2
2. 1000 x 6 = 6000 cm2
3. 1000 x 10 = 10000

Leg aan de hand van het voorbeeld met de kubus en het botsende deeltjes model uit waarom het verpoederen van een stof invloed heeft op de reactiesnelheid.

1. 2 - 3 - 1 - 1
2. 2 - 1 - 3 - 1
3. 4 - 3 - 6 - 2
4. 4 - 6 - 3 - 2

Welk stukje ijzer roest het snelst?

1. in 1 roest staalwol het snelst en in 2 het langzaamst
2. in 1 roest staalwol het snelst en in 3 het langzaamst
3. in 2 roest staalwol het snelst en in 1 het langzaamst
4. in 3 roest staalwol het snelst en in 1 het langzaamst

Terugkomen op de leerdoelen

• Je weet wat met verdelingsgraad bedoeld wordt


• Je weet twee manieren om de reactiesnelheid te beinvloeden.

Huiswerk: lees paragraaf 7.2

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf een of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.