H2.4 massa reacties les 6

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Chemische reacties

H2.4 : Massa Chemische Reacties 

Welkom

• terugblik op de toets + H2.3 ( gelezen?)
• uitleg wet van behoud van massa
• huiswerk volgende les

lesdoel

• weten wat de 'wet behoud van massa' betekent
  
• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten

wet van behoud massa

reactieschema 
beginstoffen--> eindproducten


wet van massabehoud (Lavoisior)
massa alle beginstoffen = massa alle eindproducten

wet van behoud massa

reactieschema 

beginstoffen--> eindproducten

demopracticum  (zuur/base)

wet van behoud van massa?

massaverhouding reacties

door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):

reactie schema: 

waterstofchloride(g)  +  ammonia(g)  -->  salmiak(s)

    36  gram                        +     17 gram       -->   53 gram

massaverhouding

      2,1                                  :       1,0

(tabel 2.1 tekstboek)

 

Welkom

• terugblik vorige les
• uitleg overmaat / ondermaat
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

Vragen over:

H: leren H2.4 (blz 46/47)

        maken opdr: 39 t/m 43

V : leren H2.5 (blz 52/53) 34, 35, 37, 38, 40

 

      

lesdoel

• weten wat wordt bedoelt met overmaat/ondermaat
  
• weten hoe je overmaat/ondermaat berekend

rekenen met massaverhouding 

• bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding

• wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig

• wanneer er van één van de beginstoffen minder aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in ondermaat aanwezig

rekenen met massaverhouding 

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je maakt salmiak met 12 g waterstofchloride en 20 g ammoniak

waterstofchloride: ammoniak  

a. laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.

b. bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden

waterstofchloride  :  ammoniak  

                  2,1            :         1,0    

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je laat 30 g ijzer reageren met 22 g zwavel. Er ontstaat ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema

b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  

     1,7     :         1,0    

Huiswerk

H:     leren H2.4  

        maken opdr: 39 t/m 43, 46, 48, 49, 51