H4 Chemisch rekenen §5 Deel 2

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Chemisch rekenen

§5

Toepassing van mol rekenen

Leerdoelen

• Jullie weten wat ondermaat is
• Jullie kunnen rekenen met overmaat en ondermaat

Vorige keer

1. Kloppende reactievergelijking opstellen 

2. Gegeven massa omrekenen naar mol

3. Molverhouding gebruiken om mol uit te rekenen van gevraagde stof

4. De mol omrekenen naar gevraagde eenheid 

Rekenen met massa, mol en reacties

4 P + 5 O₂ --> 2 P₂O₅

Normaal geven we de hoeveelheid van 1 stof. We gaan er dan vanuit dat van de andere beginstof er genoeg is

vb: we verbranden 62 g P tot P₂O₅ volgens bovenstaande reactie. (ga ervan uit dat er genoeg zuurstof is)

Ik heb 60 fietsframes en 80 fietsbanden. Hoeveel fietsen kan ik maken?

Ik heb 60 fietsframes en 80 fietsbanden. Hoeveel frames hou ik over?

Conclusie

Een van beginstoffen is in overmaat.

Voor het bepalen van het product keken we de beginstof in ondermaat.

Rekenen met massa, mol en reacties

4 P + 5 O₂ --> 2 P₂O₅

We verbranden 62 g P tot P₂O_5, in aanwezigheid  van 70 g zuurstof volgens bovenstaande reactie. 

We moeten hierbij eerst weten hoeveel ervan hebben.

Rekenen met massa, mol en reacties

4 P + 5 O₂ --> 2 P₂O₅

P = 62 / 30,97 = 2,0 mol

O₂ = 70 / 32 = 2,2 mol

4 P + 5 O2 --> 2 P2O5
P = 2,0 mol O2 = 2,2 mol
Welke stof is in overmaat?

1. P
2. O2

4 P + 5 O2 --> 2 P2O5
P = 2,0 mol O2 = 2,2 mol

Hoeveel mol product kunnen we dus maken?

1. 0,88
2. 1,0
3. 1,1
4. 2,2

Overmaat

Indien van meerdere stoffen een waarde is gegeven moet je van alle stoffen de hoeveelheid stof (mol) uitrekenen.

Met de molverhouding controleer je dan welke stof in overmaat is (hou hier rekening met de molverhouding).

Huiswerk

Leren H4 rekenen aan reactie