SK 3.4b - reactievergelijkingen en massaverhouding

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Reactievergelijkingen en massaverhouding

par 3.4b

Reactievergelijking

Om moleculen te vormen reageren stoffen in een vaste verhouding, bijvoorbeeld waterstof en zuurstof reageren in de verhouding 2:1 (2 moleculen waterstof reageren met één molecuul zuurstof)

Massaverhouding

Uit het vorige hoofdstuk weten we dat er ook een massaverhouding is waarin stoffen met elkaar reageren

Tabel 2.1 blz 53

Verhouding

Eén molecuul zuurstof is dus 8 keer zo zwaar als twee moleculen waterstof.

Massagetal = protonen + neutronen

waterstof = atoomnummer 1

Zuurstof = atoomnummer 8

Blz 238

Massa van een molecuul berekenen

Om de massa van een molecuul te berekenen moet je weten:

- het soort en aantal atomen waar het molecuul uit bestaat

- de (gemiddelde) atoommassa van de atomen

Neem blz 238 voor om antwoord te kunnen geven op de volgende vragen 

Wat is de molecuulmassa van Natriumchloride

1. 28 u
2. 58,5 u
3. 45 u
4. 94 u

Wat is de molecuulmassa van difosforpentaoxide

1. 142 u
2. 70 u
3. 110 u
4. 54 u

wat is de molecuulmassa van ammoniak?

1. 15 u
2. 16 u
3. 17 u
4. 18 u

Wat is de molecuulmassa van water?

1. 9 u
2. 10 u
3. 17 u
4. 18 u

huiswerk

werkblad