SK 3.4b - reactievergelijkingen en massaverhouding

Reactievergelijkingen en massaverhouding
par 3.4b
1 / 11
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 11 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 15 min

Éléments de cette leçon

Reactievergelijkingen en massaverhouding
par 3.4b

Slide 1 - Diapositive

Reactievergelijking
Om moleculen te vormen reageren stoffen in een vaste verhouding, bijvoorbeeld waterstof en zuurstof reageren in de verhouding 2:1 (2 moleculen waterstof reageren met één molecuul zuurstof)

Slide 2 - Diapositive

Massaverhouding
Uit het vorige hoofdstuk weten we dat er ook een massaverhouding is waarin stoffen met elkaar reageren
Tabel 2.1 blz 53

Slide 3 - Diapositive

Verhouding
Eén molecuul zuurstof is dus 8 keer zo zwaar als twee moleculen waterstof.

Massagetal = protonen + neutronen
waterstof = atoomnummer 1
Zuurstof = atoomnummer 8


Slide 4 - Diapositive

Blz 238

Slide 5 - Diapositive

Massa van een molecuul berekenen
Om de massa van een molecuul te berekenen moet je weten:
- het soort en aantal atomen waar het molecuul uit bestaat
- de (gemiddelde) atoommassa van de atomen

Neem blz 238 voor om antwoord te kunnen geven op de volgende vragen 

Slide 6 - Diapositive

Wat is de molecuulmassa van Natriumchloride
A
28 u
B
58,5 u
C
45 u
D
94 u

Slide 7 - Quiz

Wat is de molecuulmassa van difosforpentaoxide
A
142 u
B
70 u
C
110 u
D
54 u

Slide 8 - Quiz

wat is de molecuulmassa van ammoniak?
A
15 u
B
16 u
C
17 u
D
18 u

Slide 9 - Quiz

Wat is de molecuulmassa van water?
A
9 u
B
10 u
C
17 u
D
18 u

Slide 10 - Quiz

huiswerk
werkblad

Slide 11 - Diapositive