H6: Chemisch Rekenen - 6.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa

Leervragen

Hoe bereken je de massa van een stof?

Hoe bereken je de molecuulmassa?

Verandert de massa bij een reactie?

Hoe bereken je de massaverhouding bij een reactie?

Molecuulmassa

Stoffen bestaan uit moleculen.

Moleculen bestaan uit atomen.

De massa van alle atomen samen is de massa van een molecuul.

Symbool

atoommassa

atoomnummer

Molecuulmassa bereken

1. Schrijf de molecuulformule op.

2. Zoek de atoommassa’s op in de BINAS

3. Bereken de molecuulformule.

Voorbeeld

1. H₂O

2. H = 1,0 u

O = 16,0 u

3. H = 1,0 u x 2 = 2,0 u

O = 16,0 u x 1 = 16,0 u

2,0 + 16,0 = 18,0 u

De molecuulmassa van H₂O is 18,0 u 

Wat is de molecuulmassa van ammoniak?

NH​3​​

C​6​​H​12​​O​6​​

CH​4​​CO​2​​

NaCl

60 u

58 u

85 u

17 u

20 u

57 u

220 u

186 u

180 u

170 u

15 u

10 u

wet van behoud van massa

De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.

Gassen wegen ook mee!

Wet van behoud van massa

Wet van behoud van massa

Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?

1. Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
2. Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
3. Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
4. Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte

Massaverhouding

De massaverhouding is gelijk aan de verhouding van de molecuulmassa's van de stoffen die met elkaar reageren.

Geef van de verbranding van glucose de
reactievergelijkingen en de verhoudingen
glucose : zuurstof

Wat is de molecuulmassa van KOOLSTOFDIOXIDE?

Wat is de molecuulmassa van NaCl?

METHAAN

Molecuulmassa

Alle stoffen hebben massa.

Stoffen bestaan uit moleculen. 

De atomen in de moleculen bepalen samen de massa v.e. stof.

De atoommassa staat in de BINAS.

Molecuulmassa berekenen

1. Schrijf de molecuulformule v.d. stof op.

2. Zoek in de binas de atoommassa’s van de atomen op.

3. Bereken de molecuulmassa v.d. stof.

De massa voor en na een reactie

De wet van behoud van massa houdt in dat de massa van de beginstoffen gelijk is aan de massa van de reactieproducten.

Als 1 v.d. beginstoffen een gas is, moet je deze ook meewegen.

Massaverhouding

De massaverhouding is gelijk aan de verhouding van de molecuulmassa’s van de stoffen die met elkaar reageren.

Bij de bepaling van de massaverhouding houd je rekening met de coëfficiënten.