Les 4.3 Reactievergelijkingen (deel 2 en 3)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 3

Les 4.3 Reactievergelijkingen (deel 2)

Planning

• Herhaling 4.3: reactievergelijkingen
• Aan de slag in het boekje!

Stappenplan opstellen reactievergelijking

Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.

• Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
• Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.

Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Stappenplan opstellen reactievergelijking

Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.

• Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
• Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.

Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Werken in je boekje!

Vanaf blz 3!

Klaar? maak 8 t/m 12 in werkboek (vanaf blz 32)

Nakijken 8 t/m 12 (vanaf blz 32)

8

• a.  ...C(s) + ...O₂(g) → ...CO(g)
  
• b. ...C(s) + ...O₂(g) → ...CO₂(g)
  
• c. ...N₂(g) + ...O₂(g) → ...NO(g)
  
• d. ...N₂(g) + ...O₂(g) → ...NO₂(g)
  
• e. ...C₂H₈(g) → ...C(s) + ...H₂(g)
  
• f. ...NH₃(g) → ...N₂(g) + ...H₂(g)
  
• g. ...SO₃(g) → ... S(s) + ... O₂(g)
  
• h. ... KClO₃(s) → ... KCl(s) + ... O₂(g)

8

• a. 2 C(s) + O₂(g) → 2 CO(g)
  
• b. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
  
• c. N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g)
  
• d. N₂(g) + 2 O₂(g) → 2 NO₂(g)
  
• e. C₂H₈(g) → 2 C(s) + 4 H₂(g)
  
• f. 2 NH₃(g) → N₂(g) + 3 H₂(g)
  
• g. 2 SO₃(g) → 2 S(s) + 3 O₂(g)
  
• h. 2 KClO₃(s) → 2 KCl(s) + 3 O₂(g)

9

• a. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
  
• b. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
  
• c. CH4S(g) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) + SO2(g)

10

• C8H18 + 11 O2 → 9 H2O + 5 CO2 + 3 CO

11

• a. 3 NH3(g) + H3PO4(s) → N3H12PO4(s)
  
• b. C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)
  
• c. 2 C3H8O(l) + 9 O2(g) → 6 CO2(g) + 8 H2O(l)

12

• a. waterstofperoxide --> water + zuurstof
• b. 2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)
• c. Je kunt zien welke atoomsoorten er bij de reactie betrokken zijn. Molecuulformules zijn in elke taal hetzelfde.
• d.  Je ziet dan hoe de atomen in een molecuul zijn gerangschikt.
• e. Uit één stof ontstaan twee nieuwe stoffen.
• f. Nee, want er ontstaat geen koolstof.