Cette leçon contient 22 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
H3.2 Reactievergelijkingen Deel 2
Benodigheden:
Schrift en pen!
Slide 1 - Diapositive
Vandaag
3.2 reactievergelijkingen kloppend maken.
Samen oefenen
maken som 16 tm 23
tussendoor opgave bespreken
Afsluiting
Slide 2 - Diapositive
Na deze les...
... kun je een reactievergelijking kloppend maken
Slide 3 - Diapositive
Hoeveel atomen per soort in de volgende notaties?
SO2
? x S
? x O
3 SO2
? x S
? x O
Slide 4 - Diapositive
Hoeveel atomen per soort in de volgende notaties?
SO2
1 molecuul
2 atoomsoorten
1 x S
2 x O
3 SO2
3 molecuul
2 atoomsoorten
3 x S
6 x O
Slide 5 - Diapositive
Weet je nog? (1/2)
Index: Kleine getalletje in de molecuulformule -> 2 in SO2
Coëfficiënt: getal voor de molecuulformule, 5 in 5 NaCl
Atomen zijn alleen, behalve sommige atomen, die zijn altijd met z'n tweeën: Claudia Fietst In Haar Onderbroek Naar Breda
Slide 6 - Diapositive
Reactieschema
Een chemische reactie kun je verkort weergeven in een reactieschema, waarin je de namen en de toestandsaanduidingen van de beginstoffen voor de pijl en van de reactieproducten achter de pijl plaatst.
Toestandsaanduidingen: gas (g), vast (s), vloeibaar (l) en opgelost (aq)
Slide 7 - Diapositive
Reactieschema
Ontleding van water
Begin: Water
Eind: Waterstof en zuurstof
Water (l) -> Waterstof (g) + zuurstof (g)
Slide 8 - Diapositive
Reactievergelijking
Reactieschema = woorden
Reactievergelijking = molecuulformules
In een reactievergelijking is er voor en na de pijl een gelijk aantal atomen van elke soort aanwezig.
Je noemt dat een kloppende reactievergelijking.
Slide 9 - Diapositive
Stappenplan
Deel 1
Schrijf het reactieschema op in woorden
Vervang de woorden door symbolen
Deel 2
Schrijf van elk soort atoom het aantal op, voor de pijl
Schrijf van elk soort atoom het aantal op, na de pijl
Pas het aantal atomen aan door de coëfficiënt te veranderen
Controleer of voor en na de pijl evenveel van elk atoomsoort aanwezig is.
Slide 10 - Diapositive
Reactievergelijking (Deel 1)
Ontleding van water
Reactieschema:
Reactievergelijking:
Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)
H2O -> H2 + O2
Slide 11 - Diapositive
Reactievergelijking (Deel 2)
H2O -> H2 + O2
H:
O:
H:
O:
Slide 12 - Diapositive
Reactievergelijking (Deel 2)
2 H2O -> 2 H2 + O2
H: 2 4
O: 1 2
H: 2 4
O: 2
Slide 13 - Diapositive
Reactieschema
Verbranding van methaan
Begin: Methaan en Zuurstof
Eind: Koolstofdioxide en Water
Methaan(g) + Zuurstof(g) --> Koolstofdioxide(g) en Water(l)
Slide 14 - Diapositive
Reactievergelijking (Deel 1)
Verbranding van Methaan
Reactieschema:
Reactievergelijking:
Methaan(g) + Zuurstof(g) --> Koolstofdioxide(g) en Water(l)
CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l)
Slide 15 - Diapositive
Reactievergelijking (Deel 2)
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
C: 1
H: 4
O: 2 4
C: 1
H: 2 4
O: 3 4
Slide 16 - Diapositive
Regels kloppend maken
Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn
Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet)
Let op !! Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2
Let op !! Uiteindelijk moeten de coëfficiënten de kleinst mogelijke hele getallen zijn.
CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l)
Slide 17 - Diapositive
Oefenen
Reactievergelijkingen kloppend maken leer je alleen maar door het veel te doen.