Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
2.2 Polaire atoombinding, H-brug en oplosbaarheid (deel 2)
2.2 Polaire atoombinding en oplosbaarheid
1 / 17
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
17 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
2.2 Polaire atoombinding en oplosbaarheid
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Bespreken vraag 7
Uitleg polaire en apolaire atoombindingen
Uitleg waterstofbrug
Uitleg oplosbaarheid moleculen
Maak 4, 5, 6, 8, 9, 10, 11
Slide 2 - Diapositive
Welke stof heeft het hoogste kookpunt op basis van molecuulmassa?
H
2
S
H
2
O
A
H2O
B
H2S
Slide 3 - Quiz
Molecuulmassa en kookpunt
Hoe hoger de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt.
Echter:
H
2
S 34,081
-60 graden (210 K)
H
2
O 18,015 100 graden (373 K)
NH
3 17,031 -33 graden (240 K)
PH
3 33,994
-88 graden (185 K)
Slide 4 - Diapositive
Waterstofbruggen
OH en NH groepen zijn bijzonder
Extra bindingen maken =
waterstofbrug
(H-brug)
Veroorzaakt door
polaire atoombinding
Die wordt weer veroorzaakt door
elektronegativiteit
H-brug is sterker dan vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding
Slide 5 - Diapositive
Polaire en apolaire atoombinding
Elektronegativiteit: Binas 40A
Geeft aan hoe hard een kern aan elektronen trekt
Verschil betekent kleine lading op atoom
H=2,1 Cl=3,2
Cl trekt iets harder aan elektronen
Gedeeld elektronenpaar zit dichter bij Cl dan H
Cl klein beetje negatief
H dus een klein beetje positief
δ
+
δ
−
Slide 6 - Diapositive
Is de atoombinding tussen C en C polair of apolair?
A
polair
B
apolair
Slide 7 - Quiz
Regels H-bruggen tekenen
Van H molecuul 1 naar O/N molecuul 2
Van O/N molecuul 1 naar H molecuul 2
streepjes/stipjes
O kan 2 H-bruggen aan gaan
H en N allebei maar 1
Slide 8 - Diapositive
H-brug tekenen
Teken beide structuren 1x over en teken 2 H-bruggen tussen deze moleculen.
Slide 9 - Diapositive
Oefenen
Teken tweemaal de structuurformule van propeen, C
3
H
6
.
Geef aan welke bindingen
tussen en in
de twee moleculen voorkomen. Geef ook aan of er (a)polaire atoombindingen aanwezig zijn.
Herhaal opdracht 1 en 2, maar dan met methanol, CH
4
O.
Slide 10 - Diapositive
hydrofiel en hydrofoob
hydros = water
Filos = liefde
Fobos = angst
Moleculen die overwegend polaire bindingen hebben, zijn hydrofiel.
Moleculen die overwegend apolaire bindingen hebben, zijn hydrofoob.
Slide 11 - Diapositive
Oplosbaarheid
Hydrofiele stoffen
mengen goed met
hydrofiele stoffen
en lossen
goed op in water
Hydrofobe stoffen
mengen goed met
hydrofobe stoffen
en lossen
niet
goed op in water
Voorbeeld hydrofoob
oplosmiddel
: wasbenzine (C
6
H
14
)
Voor oplosbaarheid geldt:
Soort zoekt soort
Slide 12 - Diapositive
Wanneer hydrofiel?
Hydrofiel als: 1 of meer OH- of NH-groepen (voor H-bruggen) en de rest van het molecuul is niet te groot
Niet te groot = max 4 C's voor 1 OH of NH groep
De rest is hydrofoob (vooral te herkennen aan C-H en C-C bindingen).
Slide 13 - Diapositive
Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee
Slide 14 - Quiz
Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee
Slide 15 - Quiz
Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee
Slide 16 - Quiz
Deze les
Bespreken vraag 7
Uitleg polaire en apolaire atoombindingen
Uitleg waterstofbrug
Uitleg oplosbaarheid moleculen
Maak 4, 5, 6, 8, 9, 10, 11
Slide 17 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H-bruggen h4 aex
Mars 2024
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
VWO 4, hoofdstuk 2, les 7: waterstofbruggen
Novembre 2021
- Leçon avec
12 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Paragraaf 5.3 oplosbaarheid
Février 2024
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
3.3 hydrofiel hydrofoob
Mars 2023
- Leçon avec
12 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
3.4 Moleculaire stoffen mengen
Juin 2023
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Paragraaf 5.3 oplosbaarheid en groepsopdracht 2
Février 2024
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.2 Bindingen tussen moleculen
Mai 2016
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Les 2 - Molecuul binding _ Waterstofbruggen
Janvier 2024
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4