H4.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

4.2 Reactievergelijkingen

Stappenplan reactievergelijking

1. Stel reactieschema op
2. Vervang elke stofnaam door de bijbehorende formule
3. Stel de kloppende reactievergelijking op
4. Controleer of de reactievergelijking klopt 

Reactieschema maken

Koolstof reageert met zuurstof tot koolstofmono-oxide

1: welke stof(fen) is/zijn de beginstoffen

2: welke stof(fen) is/zijn de eindproducten

Maak je reactieschema     (met + -> )

koolstof + zuurstof (g) -> koolstofmono-oxide

Reactievergelijking maken

Je begint met je reactieschema:

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmono-oxide (g)

Stoffen eronder zetten

C (s) + O₂ (g) --> CO (g)

Kloppend maken

2 C (s) + O₂ (g) -->2  CO (g)

4.3 Rekenen aan reacties

Wet van behoud van massa

Massa van de beginstoffen = Massa van de reactieproducten

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

HCl (g) + NH3 (g) -> NH4Cl (s)
3,6 mg + 1,7 mg -> X mg
Welk getal moet op de plaats van X?

1. 1,7
2. 2,65
3. 3,6
4. 5,3

Fe(s) + S(s) -> FeS(s)

Verhouding van de atomen is 1 : 1

Massaverhouding 55,9 : 32,1

Massa's van atomen  kun je aflezen in een periodiek systeem

Het periodiek systeem

Mg reageert met zuurstof in de massaverhouding 24.3 : 16,0. Hoeveel gram zuurstof reageert met 8,50 g Mg?(Rekenmachine)

1. 12,9 g zuurstof
2. 5,6 g zuurstof
3. 8,5 g zuurstof
4. 16,0 g zuurstof

Koolstof reageert met zuurstof in de massaverhouding 12,0 : 32,0. Hoeveel gram koolstof reageert er met 45,0 g zuurstof?

1. 8,5 gram koolstof
2. 45,0 gram koolstof
3. 16,9 gram koolstof
4. 12,0 gram koolstof

https:

Geef de bereiding van bariumsulfaat in een reactievergelijking weer met toestandsaanduiding.(2p)

 BaCl2 (s) + H2SO4 (l) → BaSO4 (s) + 2 HCl (g).

Bariumsulfaat, BaSO4 (s), kun je maken door bariumchloride, BaCl2 (s) te laten reageren met zwavelzuur, H2SO4. Bij die reactie ontstaan bariumsulfaat, en waterstofchloride, HCl (g). Tijdens de reactie stijgt de temperatuur.

1 Geef de bereiding van bariumsulfaat in een reactievergelijking weer met toestandsaanduiding.(2p)

Bariumchloride en zwavelzuur reageren met elkaar in de massaverhouding

208,5 : 98.

3 Men voegt 100 g bariumchloride samen met zwavelzuur. Bereken hoeveel zwavelzuur er reageert. (2p)

4 Bereken de massa van de reactieproducten. (2p)

3 Men voegt 100 g bariumchloride samen met zwavelzuur. Bereken hoeveel zwavelzuur er reageert. (2p)

 Met gebruik van een verhoudingstabel

BaCl2 (s) + H2SO4 (l) → BaSO4 (s) + 2 HCl (g).

208,5                98

100                       X

Er reageert x = 98*100 / 208.5 = 47 zwavelzuur.

  

Bereken de massa van de reactieproducten. (2p)

De wet van behoud van massa geldt: 100 + 47 = 147 g is de massa van de reactieproducten.