Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
Korte bespreking §2.2
Zelfstandig werken
Wat gaan we doen vandaag?
Slide 1 - Diapositive
V3B: De eerste 4 minuten.......
En verder
Jas uit
Tas van tafel
Telefoon in je tas
Leg dit klaar op je tafel:
Je scheikunde boek
Een schrift met je huiswerk
Een pen
Slide 2 - Diapositive
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat chemische reacties zijn.
het verschil uitleggen tussen mengen en chemische reactie.
het verschil uitleggen tussen faseovergang en chemische reactie.
chemische reactie beschrijven op microniveau.
Wat weet je na deze paragraaf
Slide 3 - Diapositive
Filtreren
Adsorberen
Indampen
Destilleren
Extraheren
Slide 4 - Question de remorquage
Sleep de fase en faseovergang naar de juiste plek.
Ik kan benoemen in welke drie fasen een stof kan voorkomen.
1
Smelten
Stollen
Condenseren
Sublimeren
Rijpen
Verdampen
gas
vloeistof
vaste stof
Slide 5 - Question de remorquage
Scheiden
Stoffen mengen
Mengen
Bij mengen veranderen de moleculen niet (en dus de eigenschappen ook niet.
Slide 6 - Diapositive
Chemische reactie
Alle begin moleculen verdwijnen en er ontstaan nieuwe moleculen
beginstoffen → reactie producten
Fase overgang
De moleculen voor en na de faseovergang blijven hetzelfde
De fases hangen af van het trillen van de moleculen
Water (s) → Water (l)
Chemische reactie en faseovergang
3 fases:
(l) = liquid, vloeibare fase
(s) = solid, vaste fase
(g) = gas, gasvormige fase
Slide 7 - Diapositive
Ja, tot een bepaalde temperatuur. Als de temperatuur zover is gedaald dat de deeltjes stoppen met trillen heeft de temperatuur het absolute nulpunt bereikt. Dit is -273oC (of 0 K) en is voor alle moleculen hetzelfde.
Trillen molecullen altijd?
Slide 8 - Diapositive
Is dit een chemische reactie ?
A
ja
B
nee
Slide 9 - Quiz
Wat is GEEN chemische reactie?
A
Verbranden van papier
B
Glas maken uit zand en soda
C
Het roesten van je fiets
D
Koffiebonen malen
Slide 10 - Quiz
Op macroniveau is een chemische reactie een proces, waarbij de beginstoffen verdwijnen en andere stoffen, de reactieproducten, ontstaan.
Op microniveau is een chemische reactie het verdwijnen van de moleculen van de beginstoffen en het ontstaan van de moleculen van de reactieproducten.
Een faseovergang is geen chemische reactie.
Bij een faseovergang verandert de snelheid waarmee de moleculen bewegen. Bij het absolute nulpunt bewegen de moleculen niet meer.
Een proces geeft aan wat er met een stof gebeurt, bv scheiden, mengen, reageren
T (K) = T (°C) + 273
Samengevat
Slide 11 - Diapositive
Leerdoelen test
Slide 12 - Diapositive
Hiernaast zie je de 3 fasen van water (vast, gas, vloeibaar) welke voorstelling is micro- en welke is macro-niveau?
A
Boven= microniveau
onder = macroniveau
B
Boven = macroniveau
onder = microniveau
Slide 13 - Quiz
Indeling van de stoffen
Ontleedbare stoffen
meerdere atoomsoorten bestaat, bijvoorbeeld koolstofmonooxide, CO
niet-ontleedbare stoffen
stof die je niet kunt ontleden, stof die uit één atoomsoort bestaat, bijvoorbeeld Mg of O₂
Slide 14 - Diapositive
Zuurstof wordt aangetoond door een gloeiend stukje hout (gaat fel branden).
Waterstof wordt aangetoond door het aan te steken (je hoort een plop geluid).
Aantoningsreacties
Slide 15 - Diapositive
Fotolyse
Ontleding door middel van licht
Electrolyse
Ontleding door middel van elektriciteit
Thermolyse
Ontleding door middel van temperatuur
3 typen ontledingsreacties (kennen!)
Slide 16 - Diapositive
Hoe goed begrijp je nu de stof over mengen of reageren?
😒🙁😐🙂😃
Slide 17 - Sondage
Noem 3 dingen die jij hebt geleerd bij het maken van je samenvatting
Slide 18 - Question ouverte
Stel 1 vraag over een onderdeel dat je niet helemaal hebt begrepen.