H2.4 Atoombouw

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

2.4 Atoombouw

Planner

• Leerdoelen
• Atoombouw
• Massa's
• Volgende les: isotopen

Leerdoelen

• Ik kan de bouw van een atoom uitleggen met behulp van het atoommodel
• Ik kan het verschil tussen het atoomnummer en het massagetal van een atoom benoemen
• Volgende les: Ik kan benoemen wat isotopen en zijn en aan de hand van het isotoop bepalen hoeveel protonen, neutronen en elektronen het isotoop bevat.

Atoombouw

Dalton

Het atoommodel van Dalton:

Een atoom is een solide bol.

Het atoommodel van Thomson:

Het atoom is een positieve solide bol, met negatieve lading aan de buitenkant.

Het atoommodel van Rutherford:

Het atoom heeft een positieve kern, en daarom heen zitten kleinere negatieve deeltjes, deze werden elektronen genoemd. (Krentenbol model)

Het atoommodel van Bohr:

Het atoommodel heeft een positieve kern, daarom heen in bepaalde banen zitten de elektronen. Deze elektronen hebben hun eigen baan, schillen genoemd.

Atoombouw; kern

Na verder onderzoek;

Kern (nucleus)

Bestaat uit:

Protonen (+) en Neutronen (0)

Enige uitzondering: waterstof (H)

Deze heeft 1 proton in de kern

Atoombouw; schillen

In de schillen zitten de elektronen.

K-schil: 2 e-

L-schil: 8 e-

M-schil: 8 e-

De schillen om de kern hebben allemaal een andere naam:

K-schil, L-schil, M-schil, alfabetisch verder.

Iedere schil heeft zijn maximale vulling.

K-schil: maximaal 2 elektronen

L-schil: maximaal 8 elektronen

M-schil: maximaal 8 elektronen

e- = elektron

Atomen

Het atoommodel stelt dat ieder atoom hetzelfde is opgebouwd.

Wat verschilt is:

Het aantal: protonen (kern)

Het aantal: neutronen (kern)

Het aantal: elektronen (schillen)

Atoomnummer = aantal protonen

Massagetal = protonen + neutronen (dus hele kern)

Afstand kern en elektron

De afstand tussen de kern en de elektron(en) is groot.

In de ruimte daartussen zit letterlijk niets

De afstand is heel relatief maar om een beeld te geven...

Zelfstandig

Opgave 53 t/m 60

blz 62

Isotopen

Isotopen:

Atomen van dezelfde atoomsoort maar met verschillende hoeveelheden neutronen

Massagetal en isotopen

atoomsoort	C-12	C-13	C-14
atoomnummer	6	6	6
aantal protonen	6	6	6
aantal elektronen	6	6	6
aantal neutronen	6	7	8
massagetal	12	13	14

Sommige atomen hebben hetzelfde aantal protonen (zelfde atoomsoort) in de kern, maar kunnen een ander aantal neutronen hebben. Dit noem je isotopen.

Isotopen, zijn atoomvarianten van de atoomsoort. Die van koolstof zijn:

C-12, C-13 en C-14

massagetal en (relatieve) atoommassa

massagetal = aantal protonen + neutronen in de kern

(relatieve) atoommassa= gemiddelde (voorkomende) massa van een atoomsoort.

koolstof = 12,01 u

C-12 komt veel meer voor, dan C-13 en C14 in de natuur

Wat zijn isotopen?

Zelfstandig

53 t/m 68 (65 niet)