Nee, als de ionbinding te sterk is, komen de ionen niet los uit het ionrooster. In de BINAS vind je een tabel met de oplosbaarheid van zouten in water: de oplosbaarheidstabel.
1 / 19
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4
Cette leçon contient 19 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Lossen dan alle zouten op in water?
Nee, als de ionbinding te sterk is, komen de ionen niet los uit het ionrooster. In de BINAS vind je een tabel met de oplosbaarheid van zouten in water: de oplosbaarheidstabel.
Slide 1 - Diapositive
Oplosbaarheidstabel (BINAS 45A)
In de oplosbaarheidstabel zoek je welke letter op het kruispunt staat.
s= slecht oplosbaar
m= matig oplosbaar
g= goed oplosbaar
r= reageert met water
i= instabiel (samengesteld ion valt uit elkaar)
Slide 2 - Diapositive
Het zout natriumbromide lost goed op in water.
Slide 3 - Diapositive
Verzadiging
Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.
Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water.
Slide 4 - Diapositive
Tabel 45A
Slide 5 - Diapositive
Welke zouten zijn goed oplosbaar in water? Gebruik Binas tabel 45A. 1) magnesiumnitraat 2) calciumcarbonaat
A
alleen zout 1 lost goed op
B
alleen zout 2 lost goed op
C
beide zouten lossen goed op
D
geen van beide zouten lost goed op
Slide 6 - Quiz
Oplosbaarheid van zouten
Een zout:
postief-ion
negatief-ion
Oplossen in water
Ionen worden opgeven door water
Toestandsaanduiding: aq van aqua
Slide 7 - Diapositive
Ionen en geleidbaarheid
Om stroom te kunnen geleiden heb je nodig:
- geladen deeltjes (elektronen/ionen)
- mogelijkheid tot bewegen van de geladen deeltjes
Onthoud: een zout kan stroom geleiden in oplossing of gesmolten toestand. De beweging van ionen zorgen voor geleiding.
Slide 8 - Diapositive
oplos- en indampvergelijking
oplossen van een zout geef je als volgt weer:
CaCl2 (s) --> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
indampen is het tegenovergestelde:
Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) --> CaCl2 (s)
Slide 9 - Diapositive
Zouten in water
Als een je een zout in water oplost dan krijg je de losse ionen
Al(NO3)3(s) -----> Al3+(aq) + 3 NO3-(aq)
Slide 10 - Diapositive
Slide 11 - Diapositive
Oplosvergelijkingen
Van goed oplosbare zouten kun je een oplosvergelijking geven.
(s) --> Ca2+ (aq) + 2 NO3-(aq)
Tip: schrijf eerst rechts van de pijl de losse ionen.
Ca(NO3)2
Slide 12 - Diapositive
Indampvergelijkingen
Omgekeerde van oplosvergelijkingen
2 NO3- (aq) + Ca2+ (aq) --> (s)
Ca(NO3)2
Slide 13 - Diapositive
Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
timer
3:00
Slide 14 - Diapositive
oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.
3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek