Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Klas 3 - §4.4 - Overmaat en ondermaat - LHE
4.4: Overmaat en ondermaat
1 / 11
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
11 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
4.4: Overmaat en ondermaat
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen 4.4 Overmaat en ondermaat
Je kunt uitleggen wat een overmaat en een ondermaat is.
Je kunt rekenen aan reacties waarbij een beginstof in overmaat aanwezig is.
Slide 2 - Diapositive
Tot nu toe - massaverhoudingen
Tot nu toe hebben we dit soort vragen gezien:
2 H
2
+ O
2
--> 2 H
2
O
De massaverhouding waterstof : water is 2 : 18
Ik heb 50 g waterstof. Hoeveel water kan ik hiermee maken?
Je krijgt hiervoor: Maak een verhoudingstabel
timer
3:00
Slide 3 - Diapositive
Tot nu toe - massaverhoudingen
2 H
2
+ O
2
--> 2 H
2
O
50 x 18 / 2 = 450 gram
Je kunt inderdaad 450 gram water hiermee maken, maar welke aanname maken we hierbij?
Je gaat er hier vanuit dat er ook voldoende zuurstof aanwezig is !!!
Slide 4 - Diapositive
Tot nu toe - massaverhoudingen
2 H
2
+ O
2
--> 2 H
2
O
Een reactie stopt zodra één van de beginstoffen op is.
Meng je de stoffen precies in de massaverhouding? Dan gaat het goed.
Zo niet.... dan blijft één van de beginstoffen over.
Slide 5 - Diapositive
Overmaat
Dan noem je die stof een overmaat.
overmaat:
beginstof
die
overblijft
na een chemische reactie
De andere beginstof is dan automatisch:....
ondermaat:
beginstof
die
volledig weg
reageert bij een chemische reactie.
Slide 6 - Diapositive
Uitleg met een voorbeeld
Voorbeeld 1:
Aanschouw de reactie met verhouding:
3 H
2
+ N
2
--> 2 NH
3
6 : 28 : 34
Ik reageer 80 g waterstof met 310 g stikstof.
Welke stof is in overmaat?
Slide 7 - Diapositive
Rekenen aan ondermaat en overmaat
Belangrijk:
bij het doorrekenen van de reactie is de
ondermaat
altijd je uitgangspunt. Want wanneer die stof volledig is gereageerd, stopt de reactie.
Slide 8 - Diapositive
Uitleg met een voorbeeld
3 H
2
+ N
2
--> 2 NH
3
6 : 28 : 34
Ik reageer 80 g waterstof met 310 g stikstof.
Welke stof is in overmaat?
Hoeveel ammoniak kan ik dan maximaal maken?
Slide 9 - Diapositive
Nu zelf aan de slag
timer
15:00
Slide 10 - Diapositive
Huiswerkopgaven 4.4
3H:
35, 36, 38 t/m 41
3V:
34 t/m 37, 39, 40
Slide 11 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
§4.4 - Overmaat en ondermaat
Février 2024
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Klas 3 - §3.3- Massaverhoudingen en overmaat - LHE
Mars 2023
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
4.4 Ondermaat en overmaat
Février 2024
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
4.4 Overmaat en ondermaat
Décembre 2023
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
3.3 en 4.4 Massa
Octobre 2023
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Overmaat en ondermaat
Février 2024
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Par. 4.4 instructie les 2
Juillet 2024
- Leçon avec
12 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
5.3 Overmaat en Ondermaat
Mars 2023
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3