9.3 Oplosbaarheidstabel

9.3 Werken met de oplosbaarheidstabel
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

9.3 Werken met de oplosbaarheidstabel

Slide 1 - Diapositive

Is deze stof goed oplosbaar?
Na2CO3
A
ja
B
nee

Slide 2 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van
Na2CO3

Slide 3 - Question ouverte

Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing

Slide 4 - Question ouverte

2 zoutoplossingen mengen
Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren: 
  • Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
  • Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Binas 32

Slide 8 - Diapositive

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

Slide 9 - Diapositive

tribune-ionen
Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

  1. koperchloride en zilvernitraat
  2. kaliumchloride en natriumsulfaat
  3. bariumchloride en natriumcarbonaat

Slide 13 - Diapositive

Koperchloride en zilvernitraat
                     Cl         NO3-
Cu2+         g                  g
Ag+           s                   g

zilver en chloride zijn slecht oplosbaar dus vormen een neerslag

neerslagvergelijking:
Ag+ (aq) + Cl- (aq) --> AgCl(s)

Slide 14 - Diapositive

Kaliumchloride en natriumsulfaat
                     Cl       SO42-
K+              g                  g
Na+           g                   g

Alles is goed oplosbaar met elkaar dus er is geen neerslag

Slide 15 - Diapositive

Bariumchloride en natriumcarbonaat
                     Cl       CO32-
Ba2+         g                  s
Na+           g                   g

barium en carbonaat zijn slecht oplosbaar dus vormen een neerslag

neerslagvergelijking:
Ba2+ (aq) + CO32- (aq) --> BaCO3(s)

Slide 16 - Diapositive

Aantekening

Slide 17 - Diapositive