Hoofdstuk 1

Welkom H3A
H3B
Indeling van stoffen
1 / 27
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 27 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Welkom H3A
H3B
Indeling van stoffen

Slide 1 - Diapositive

Voorkennis
We gaan een heleboel kennis van dit jaar nodig hebben in dit hoofdstuk:

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Griekse telwoorden: LEREN

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Rechts van trappetje: Niet-metalen

Slide 6 - Diapositive

Links van trappetje: Metalen

Slide 7 - Diapositive

BOHR:
  • Elektronen draaien in SCHILLEN rond de kern
  • Eerste schil max 2, tweede schil max 8, derde schil (voorlopig) ook 8

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Een atoom dat een lading heeft gekregen heet een ION

Slide 10 - Diapositive

Metaal
  • wil elektronen afstaan
  • wordt daardoor een positief ion (negatief geladen elektronen weg uit neutraal atoom)
  • aantal elektronen dat hij kwijt wil (groepen 1, 2, 13) = aantal stapjes tot edelgas
Niet-metaal
  • wil elektronen opnemen
  • wordt daardoor een negatief ion (negatief geladen elektronen bij een neutraal atoom)
  • aantal stapjes tot edelgas = aantal elektronen dat hij erbij wil

Slide 11 - Diapositive

Metaal reageert met niet-metaal:
  • Metaalatoom geeft elektron(en) aan niet-metaalatoom.
  • Het positieve metaalION en het negatieve niet-metaalION trekken elkaar zeer sterk aan

  • Dit heet IONBINDING
  • De verbindingen heten ZOUTEN

Slide 12 - Diapositive

Namen negatieve ionen
F   fluoride                                  O2-   oxide
Cl chloride                                  S2-   sulfide
Br bromide                                 N3-   nitride
I   jodide




Slide 13 - Diapositive

Niet-metaal reageert met niet-metaal
  • Samen DELEN van elektronen.
  • Aantal elektronen dat gedeeld wordt = aantal stapjes tot edelgas
  • Deze binding heet ATOOMBINDING

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Nieuwe stof!!

Slide 16 - Diapositive

Van der Waalskracht
De aantrekkingskracht tussen moleculen heet de Van der Waals kracht. 

Slide 17 - Diapositive

Van der Waalskracht
  • Sterke kracht: hoog smeltpunt/kookpunt
  • Zwakke kracht: laag smeltpunt/kookpunt
  • Verwarmen: moleculen gaan sneller bewegen en overwinnen de Van der Waalskrachten
  • Regel: grote zware moleculen hebben grote Van der Waalskracht (uitzondering: watermoleculen)

Slide 18 - Diapositive

zouten hebben hoog smeltpunt

Slide 19 - Diapositive

zouten zijn bros (verpulveren na gepast geweld)

Slide 20 - Diapositive

Metaalrooster
  • vrije elektronen zorgen 
voor geleiding van stroom
  • vervormen (smeden) niet moeilijk
  • tamelijk hoog smeltpunt

Slide 21 - Diapositive

Nu: vragen maken 

Slide 22 - Diapositive

Als een Al-atoom een
ion wordt, dan is de
lading van het Al-ion:
A
2+
B
3+
C
3-
D
5-

Slide 23 - Quiz

Als een S-atoom een ion
wordt, dan is de lading
van het S-ion:
A
1+
B
2+
C
2-
D
3-

Slide 24 - Quiz

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive